Questõesde CEDERJ sobre Química
Tem-se uma solução de hidróxido de amônio
(Kb = 1.7x10-5) que apresenta um pH igual a 10.00.
A molaridade desta solução é:
Tem-se uma solução de hidróxido de amônio (Kb = 1.7x10-5) que apresenta um pH igual a 10.00.
A molaridade desta solução é:
Um laboratório de controle ambiental recebeu para
análise uma amostra de gás sem identificação. Após algumas medidas, foram obtidos os seguintes dados:
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados
nas opções, conclui-se que a amostra era de:
Um laboratório de controle ambiental recebeu para análise uma amostra de gás sem identificação. Após algumas medidas, foram obtidos os seguintes dados:
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados
nas opções, conclui-se que a amostra era de:
A desomorfina, assim como a morfina e a heroína, é
um derivado do ópio. Usada para fins medicinais na terapia
da dor crônica e aguda de alta intensidade, a desomorfina
produz fortes ações de insensibilidade à dor. A ingestão de
doses elevadas da substância causa euforia, estados hipnóticos e dependência. A desomorfina é de 8 a 10 vezes
mais potente que a morfina, tratando-se de um opiáceo sintético com estrutura quase idêntica à da heroína, mas muito
mais barata.
Supondo que, a 25 °C, a desomorfina tenha um pKa de
9,69, a morfina tenha um pKa de 8,21 e a heroína tenha um
pKa de 7,60, tem-se que a
A desomorfina, assim como a morfina e a heroína, é um derivado do ópio. Usada para fins medicinais na terapia da dor crônica e aguda de alta intensidade, a desomorfina produz fortes ações de insensibilidade à dor. A ingestão de doses elevadas da substância causa euforia, estados hipnóticos e dependência. A desomorfina é de 8 a 10 vezes mais potente que a morfina, tratando-se de um opiáceo sintético com estrutura quase idêntica à da heroína, mas muito mais barata.
Supondo que, a 25 °C, a desomorfina tenha um pKa de 9,69, a morfina tenha um pKa de 8,21 e a heroína tenha um pKa de 7,60, tem-se que a
O átomo de um elemento químico tem 16 elétrons no
3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
Dentre os diversos agentes tóxicos, o arsênio é historicamente famoso por se tratar de uma substância muito
utilizada na Idade Média para assassinatos com interesses
políticos. Podemos até dizer que a morte por arsênio foi a
precursora da química forense. Na época, havia uma epidemia desses casos, cuja prevenção era muito difícil, uma
vez que óxido de arsênio, As2O3, é um sólido branco, solúvel, sem cheiro e gosto, sendo dificilmente detectado por
análises químicas convencionais, o que lhe deu o status de
óxido do crime perfeito. Além disso, o óxido de arsênio (III)
é um composto muito utilizado na fabricação de vidros e
inseticidas. Ele é convertido em ácido arsenioso (H3AsO3
)
em contato com água. Um método para se determinar o
teor de arsênio é por meio de oxidação com permanganato
de potássio e ácido sulfúrico, conforme equação não balanceada a seguir:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Sabendo que para 2,000 g de amostra foram gastos
10,00 mL de uma solução de KMnO4 0,05 M, em que ocorre a reação acima completa, em meio de ácido sulfúrico, o
percentual de arsênio na amostra é:
Dentre os diversos agentes tóxicos, o arsênio é historicamente famoso por se tratar de uma substância muito utilizada na Idade Média para assassinatos com interesses políticos. Podemos até dizer que a morte por arsênio foi a precursora da química forense. Na época, havia uma epidemia desses casos, cuja prevenção era muito difícil, uma vez que óxido de arsênio, As2O3, é um sólido branco, solúvel, sem cheiro e gosto, sendo dificilmente detectado por análises químicas convencionais, o que lhe deu o status de óxido do crime perfeito. Além disso, o óxido de arsênio (III) é um composto muito utilizado na fabricação de vidros e inseticidas. Ele é convertido em ácido arsenioso (H3AsO3 ) em contato com água. Um método para se determinar o teor de arsênio é por meio de oxidação com permanganato de potássio e ácido sulfúrico, conforme equação não balanceada a seguir:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Sabendo que para 2,000 g de amostra foram gastos
10,00 mL de uma solução de KMnO4 0,05 M, em que ocorre a reação acima completa, em meio de ácido sulfúrico, o
percentual de arsênio na amostra é:
As pilhas são dispositivos que receberam esse nome
porque a primeira pilha inventada por Alessandro Volta, no
ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do
outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, começou a ser chamada
por esse nome.
Afirma-se que, numa pilha eletroquímica, sempre ocorre
I oxidação no ânodo.
II movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
III passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo
para o ânodo.
IV uma reação de oxirredução.
São verdadeiras apenas as afirmações estabelecidas em:
As pilhas são dispositivos que receberam esse nome porque a primeira pilha inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, começou a ser chamada por esse nome.
Afirma-se que, numa pilha eletroquímica, sempre ocorre
I oxidação no ânodo.
II movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
III passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
IV uma reação de oxirredução.
São verdadeiras apenas as afirmações estabelecidas em:
Muitos dos protetores solares disponíveis no mercado contêm duas substâncias químicas: a oxibenzona e
o octinoxato. Estudos científicos realizados em laboratório
associam essas substâncias a problemas de reprodução e
de branqueamento de corais, o que os deixa enfraquecidos
e, com o tempo, os leva à morte. Em 2016, uma equipe de
cientistas americanos relatou que essas substâncias poderiam interromper o crescimento dos corais. Esses filtros
químicos são liberados pela pele humana à medida que as
pessoas mergulham, nadam ou surfam no mar.
Considere as fórmulas estruturais planas:
Em relação a essas moléculas, é correto afirmar que
Muitos dos protetores solares disponíveis no mercado contêm duas substâncias químicas: a oxibenzona e o octinoxato. Estudos científicos realizados em laboratório associam essas substâncias a problemas de reprodução e de branqueamento de corais, o que os deixa enfraquecidos e, com o tempo, os leva à morte. Em 2016, uma equipe de cientistas americanos relatou que essas substâncias poderiam interromper o crescimento dos corais. Esses filtros químicos são liberados pela pele humana à medida que as pessoas mergulham, nadam ou surfam no mar.
Considere as fórmulas estruturais planas:
Em relação a essas moléculas, é correto afirmar que
O dióxido de titânio, além de ser empregado como
aditivo alimentar, é comumente usado para pigmentação
branca em tintas, papel e plásticos. É também um ingrediente ativo, em protetores solares baseados em minerais,
usado para a pigmentação com o objetivo de bloquear a
luz ultravioleta. Além disso, o óxido também é usado em
alguns chocolates para dar uma textura suave; em donuts,
para fornecer cor; e em leites desnatados, para dar uma
aparência mais brilhante, mais opaca, o que torna o produto
mais saboroso.
Uma das reações utilizadas para a sua produção é a cloração de um mineral de titânio (ilmenita) cuja equação é a
seguinte:
x FeTiO3 (s) + y Cl2 (g) + z C(s) → a FeCl2 (s) + bTiO2(s) + c CO2 (g)
Os números para os coeficientes x, y, z, a, b, c, que tornam
essa equação balanceada, são, respectivamente:
O dióxido de titânio, além de ser empregado como aditivo alimentar, é comumente usado para pigmentação branca em tintas, papel e plásticos. É também um ingrediente ativo, em protetores solares baseados em minerais, usado para a pigmentação com o objetivo de bloquear a luz ultravioleta. Além disso, o óxido também é usado em alguns chocolates para dar uma textura suave; em donuts, para fornecer cor; e em leites desnatados, para dar uma aparência mais brilhante, mais opaca, o que torna o produto mais saboroso.
Uma das reações utilizadas para a sua produção é a cloração de um mineral de titânio (ilmenita) cuja equação é a seguinte:
x FeTiO3 (s) + y Cl2 (g) + z C(s) → a FeCl2 (s) + bTiO2(s) + c CO2 (g)
Os números para os coeficientes x, y, z, a, b, c, que tornam
essa equação balanceada, são, respectivamente:
O valeraldeído é um líquido incolor com cheiro frutoso
e seu vapor provoca danos nos olhos, nas vias respiratórias
e na pele. Sabendo que ele é o pentanal, o número de hidrogênios do produto principal da sua oxidação é:
Em um acidente no laboratório, um frasco
contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar
essa soda foi proposta a reação
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),
que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da
entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:
Em um acidente no laboratório, um frasco contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar essa soda foi proposta a reação
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),
que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da
entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:
O ácido láctico é um composto orgânico de função
mista que apresenta fórmula CH3
CH(OH)COOH.
O organismo humano produz ácido láctico em quantidades
expressivas durante a realização de exercícios
físicos, sendo produzido excessivamente quando esses
se intensificam. No ambiente celular, o ácido láctico
transforma-se em lactato, que é a sua forma ionizada. A
mistura de ácido láctico e lactato de sódio, em solução
aquosa, funciona como uma solução-tampão, ou seja,
como, praticamente, aquela que não muda seu pH pela
adição de H+ ou OH-
em pequenas quantidades.
Supondo uma solução contendo 0.15 mol/L de ácido
láctico e 0.15 mol/L de lactato de sódio (Ka = 1.0 x 10-4)
e negligenciando a quantidade de ácido que ioniza, o
valor do pH será igual a :
O ácido láctico é um composto orgânico de função mista que apresenta fórmula CH3 CH(OH)COOH. O organismo humano produz ácido láctico em quantidades expressivas durante a realização de exercícios físicos, sendo produzido excessivamente quando esses se intensificam. No ambiente celular, o ácido láctico transforma-se em lactato, que é a sua forma ionizada. A mistura de ácido láctico e lactato de sódio, em solução aquosa, funciona como uma solução-tampão, ou seja, como, praticamente, aquela que não muda seu pH pela adição de H+ ou OH- em pequenas quantidades.
Supondo uma solução contendo 0.15 mol/L de ácido láctico e 0.15 mol/L de lactato de sódio (Ka = 1.0 x 10-4) e negligenciando a quantidade de ácido que ioniza, o valor do pH será igual a :
A partir da reação abaixo o volume aproximado, em metros cúbicos de etileno (d=1.18 kg/m3
),
necessário para preparar 2.0 toneladas de gás mostarda
é:
A partir da reação abaixo o volume aproximado, em metros cúbicos de etileno (d=1.18 kg/m3 ), necessário para preparar 2.0 toneladas de gás mostarda é:
Com base nas informações sobre os valores
de potenciais de redução, a 25º C:
Mg+2(aq) + 2 e- ⇄ Mg (s) E° = - 2.4 V
Cu+2(aq) + 2 e- ⇄ Cu (s) E° = + 0.34 V
É correto afirmar que:
Com base nas informações sobre os valores de potenciais de redução, a 25º C:
Mg+2(aq) + 2 e- ⇄ Mg (s) E° = - 2.4 V
Cu+2(aq) + 2 e- ⇄ Cu (s) E° = + 0.34 V
É correto afirmar que:
A metilona – um derivado das anfetaminas –
produz efeitos semelhantes aos do ecstasy (MDMA),
sendo, portanto, um estimulante gerador de euforia e
de mais energia e capaz, também, de alterar a percepção
sensorial.
Observe a fórmula estrutural da metilona, apresentada
a seguir.
A metilona possui:
A metilona – um derivado das anfetaminas – produz efeitos semelhantes aos do ecstasy (MDMA), sendo, portanto, um estimulante gerador de euforia e de mais energia e capaz, também, de alterar a percepção sensorial.
Observe a fórmula estrutural da metilona, apresentada a seguir.
A metilona possui:
Amplamente comercializado, em todo o Brasil,
sobretudo por seu valor energético, o açaí contém
antocianinas, substâncias responsáveis pelas colorações
nos tons de azul, vermelho e arroxeado em
diversos tecidos vegetais, especialmente em flores e
frutos. As antocianinas mudam sua coloração conforme
a acidez ou basicidade do meio em que se encontram.
Isso faz com que o extrato de açaí possa atuar
como um indicador ácido-base. O extrato de açaí, por
exemplo, torna-se avermelhado em soluções ácidas
(pH<7), esverdeado em soluções básicas (pH>7) e
roxo claro em soluções neutras (pH=7).
Observando a figura abaixo, as substâncias que, em
presença de extrato de açaí, apresentariam, respectivamente,
colorações avermelhadas, esverdeadas e
arroxeadas são:
Amplamente comercializado, em todo o Brasil, sobretudo por seu valor energético, o açaí contém antocianinas, substâncias responsáveis pelas colorações nos tons de azul, vermelho e arroxeado em diversos tecidos vegetais, especialmente em flores e frutos. As antocianinas mudam sua coloração conforme a acidez ou basicidade do meio em que se encontram. Isso faz com que o extrato de açaí possa atuar como um indicador ácido-base. O extrato de açaí, por exemplo, torna-se avermelhado em soluções ácidas (pH<7), esverdeado em soluções básicas (pH>7) e roxo claro em soluções neutras (pH=7).
Observando a figura abaixo, as substâncias que, em presença de extrato de açaí, apresentariam, respectivamente, colorações avermelhadas, esverdeadas e arroxeadas são:
A Astaxantina é um carotenoide que, ao contrário
de outros, não se converte em Vitamina A no
corpo humano, sendo um poderoso antioxidante e
componente nutricional natural.
Com massa molar de aproximadamente 596 g/mol e
fórmula centesimal C (80.54%), H (8.72%) e O (10.74%),
esse carotenoide é representado pela fórmula molecular:
A Astaxantina é um carotenoide que, ao contrário de outros, não se converte em Vitamina A no corpo humano, sendo um poderoso antioxidante e componente nutricional natural.
Com massa molar de aproximadamente 596 g/mol e fórmula centesimal C (80.54%), H (8.72%) e O (10.74%), esse carotenoide é representado pela fórmula molecular:
O uísque é uma bebida rigorosamente regulamentada.
Possui denominações de origem e várias
classes e tipos, cuja característica comum é a fermentação
dos grãos e a destilação máxima de 80% de
álcool para os de milho e 90% de álcool para os de
outros grãos, antes da adição de água, com vistas à
retenção dos sabores dos grãos usados para fazer a
alcoolização.
Esse álcool é o etanol somado a pequenas quantidades
de outras substâncias, dentre as quais, ácido acético
e acetato de etila. Estas duas últimas substâncias
teriam se formado, a partir do etanol, respectivamente,
por reações de
O uísque é uma bebida rigorosamente regulamentada. Possui denominações de origem e várias classes e tipos, cuja característica comum é a fermentação dos grãos e a destilação máxima de 80% de álcool para os de milho e 90% de álcool para os de outros grãos, antes da adição de água, com vistas à retenção dos sabores dos grãos usados para fazer a alcoolização.
Esse álcool é o etanol somado a pequenas quantidades de outras substâncias, dentre as quais, ácido acético e acetato de etila. Estas duas últimas substâncias teriam se formado, a partir do etanol, respectivamente, por reações de
A seguir são apresentados nomes de alguns
aldeídos e cetonas que podem ser preparados por
oxidação de um álcool adequado: etanol, propanona,
2-metilpropanal e 2-pentanona.
A opção que apresenta as fórmulas estruturais dos
álcoois que dão origem, por oxidação, aos compostos
citados na ordem apresentada é:
A seguir são apresentados nomes de alguns aldeídos e cetonas que podem ser preparados por oxidação de um álcool adequado: etanol, propanona, 2-metilpropanal e 2-pentanona.
A opção que apresenta as fórmulas estruturais dos álcoois que dão origem, por oxidação, aos compostos citados na ordem apresentada é:
Na produção de sabão, uma amostra de 100 g de
hidróxido de sódio reage com a estearina, de acordo com
a reação não balanceada a seguir:
(C17H35COO)3C3
H5(s) + NaOH(aq) → C17H35COONa(s) +
C3H5
(OH)3( l )
Considerando que, a partir de 100 g de hidróxido de
sódio, foram obtidos 512 g de estearato de sódio, o rendimento
deste procedimento é aproximadamente igual a
Na produção de sabão, uma amostra de 100 g de hidróxido de sódio reage com a estearina, de acordo com a reação não balanceada a seguir:
(C17H35COO)3C3 H5(s) + NaOH(aq) → C17H35COONa(s) + C3H5 (OH)3( l )
Considerando que, a partir de 100 g de hidróxido de
sódio, foram obtidos 512 g de estearato de sódio, o rendimento
deste procedimento é aproximadamente igual a