Questõesde CEDERJ sobre Química

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CEDERJ 2019, CEDERJ 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Tem-se dois balões A e B, ligados por um tubo de comunicação munido de torneira. O balão A contém 3.2 g de O2 (g) e o balão B está vazio (vácuo). Abrindo-se a torneira de comunicação, depois de um tempo prolongado, a pressão do O2 (g) nos balões interligados é igual a 0.41 atm.

Considerando-se desprezível o volume do tubo de comunicação e sabendo-se que o volume do balão A é igual a 4.1 L e que a temperatura foi mantida em 27 ºC durante todo processo, o volume do balão B corresponde a:

A
6.0 L
B
1.9 L
C
0.84 L
D
0.19 L
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CEDERJ 2019, CEDERJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:


N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1



Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer

A
aumento da temperatura.
B
diminuição da pressão parcial do hidrogênio.
C
agitação maior das moléculas do produto.
D
aumento da pressão parcial dos reagentes.
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CEDERJ 2019, CEDERJ 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma mistura entre Na2CO3 + NaHCO3 e materiais inertes foi analisada da seguinte maneira:


(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.

(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume do titulante (HCl).

(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas titulações, até o ponto final marcado pela mudança de cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL do volume do titulante.


Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:

A
16.4 e 58.8
B
25.0 e 75.0
C
31.8 e 58.8
D
50.0 e 50.0
7280b09f-b0
CEDERJ 2019, CEDERJ 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Algumas amostras, que apresentam teores da espécie SO4 = que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4 ). Para produzir um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:

A
0.2 g e 0.8 g
B
0.4 g e 2.6 g
C
0.6 g e 0.7 g
D
0.7 g e 2.3 g
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CEDERJ 2011, CEDERJ 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A 400º C, uma mistura gasosa de H2 , I2 e HI em equilíbrio contém 0,0031 mols de H2 , 0,0031 mols de I2 e 0,0029 mols de HI por litro. Ao ser alcançado o equilíbrio, verifica-se que o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc ) é igual a 59,4. A reação que se processa pode ser escrita da seguinte maneira:


H2(g) + I2(g) 2HI(g)


Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da reação entre o H2(g) e o I2(g)?


I adição de um catalisador
II aumento da pressão (temperatura constante)
III aumento da concentração dos reagentes
IV aumento da temperatura
V aumento da concentração dos produtos

A
I e V.
B
II e IV.
C
Somente IV.
D
Somente V.

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CEDERJ 2011, CEDERJ 2011 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Têm-se duas substâncias X e Y, sendo a primeira orgânica e a segunda inorgânica. Com relação a X e Y, afirma-se que:



I a maioria das reações de X são mais rápidas do que as de Y;

II X é solúvel em solventes apolares e Y em solventes polares;

III X provavelmente tem isômeros; Y não os tem.



Assinale a alternativa que apresenta as afirmações corretas em relação a X e Y.

A
I e III
B
II e III
C
Somente II
D
Somente III
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CEDERJ 2011, CEDERJ 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O sulfato de amônio, (NH4 )2 SO4 , dissolve-se em água para formar uma solução condutora com os íons NH4 + e SO4 =. A equação não balanceada para a reação que tem lugar quando esse sólido iônico se dissolve em água é


(NH4 )2 SO4(s) --------> NH4 +(aq) + SO4 = (aq).


Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as concentrações em mols.L-1 de NH4 +(aq) e de SO4 = (aq), respectivamente, são

A
0,0100 e 0,0100.
B
0,0200 e 0,0300.
C
0,0200 e 0,0400.
D
0,0400 e 0,0200.
5a9f58c3-af
CEDERJ 2011, CEDERJ 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A massa em gramas de água destilada, necessária para ser adicionada a 42,0 g de solução de KNO3 , com 23,0% em peso desse sal, para que se obtenha uma solução a 10,0% em peso, é

A
46.
B
77.
C
100.
D
130.
5a9c5241-af
CEDERJ 2011, CEDERJ 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Em relação às nomenclaturas de compostos orgânicos, afirma-se que:


I em qualquer alceno ramificado a numeração da cadeia principal sempre deve ser iniciada na extremidade mais próxima do radical lateral;

II isobutano é nome equivalente a 2-metilpropano;

III os radicais arila têm Valência livre no núcleo benzênico;

IV num cicloalcano ramificado a numeração dos carbonos sempre se inicia pelo carbono da ramificação (ou por um dos que têm ramificação).



Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas corretas.

A
I, II e III
B
I e III
C
II, III e IV
D
III e IV
71331582-8b
CEDERJ 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O Cardanol é um fenol obtido do líquido da castanha de caju (LCC), a partir do processo de aquecimento a que as castanhas são submetidas para fins alimentícios, de modo a romper a casca externa e liberar o óleo.



Sendo o LCC um subproduto de agronegócio do caju e correspondente a, aproximadamente, 25% do peso da castanha, supõe-se que 5% desse líquido seja o ácido anacárdico. Assim, para produzir 5.96 toneladas de Cardanol, supondo que sua massa molar seja de aproximadamente, 298 g/mol, a quantidade necessária de castanhas em toneladas é de:

A
136.8
B
298.0
C
547.2
D
684.0
712dc503-8b
CEDERJ 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O TBT (M.M = 291 g/mol) é um composto polar, hidrofóbico e lipofílico que foi introduzido no mercado nos anos 40. É componente de tintas anti-incrustantes, utilizadas em cascos de barcos, redes e jaulas de aquacultura a fim de impedir a fixação de organismos como algas e invertebrados (mexilhão, cracas, etc.). Além disso, o TBT é utilizado também na agricultura como pesticida, conservante de madeiras e, numa escala menor, em desinfetantes e em tratamentos algicidas em materiais de construção. A sua elevada difusão no meio marinho tornou-se uma preocupação ambiental em nível mundial. Atualmente, é considerada a substância mais tóxica produzida pelo homem.


A composição centesimal do TBT é de 49.49% de Carbono, 9.62% de Hidrogênio e 40.89% de Estanho e sua fórmula molecular é:

A
C10H24Sn
B
C12H28Sn
C
C14H32Sn
D
C11H26Sn
71243526-8b
CEDERJ 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O ácido fumárico é um composto orgânico usado, com muita frequência, pela indústria de alimentos por ser um acidulante que ajuda a prolongar o prazo de validade dos produtos. É comum encontrá-lo em refrigerantes, sucos e geleias. Ele é um ácido dicarboxílico, insaturado, de cadeia normal, também conhecido como ácido donítico, cuja fórmula estrutural é:



Sabendo que na titulação de 30.00 mL de solução deste ácido foram gastos 60.00 mL de NaOH 0.120 mol/L, sua molaridade em mol/L é

A
0.060
B
0.120
C
0.240
D
0.360
712990b3-8b
CEDERJ 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Os feromônios são usados pelos insetos para se defenderem, encontrarem os parceiros ou acharem comida. Esse acontecimento ocorre sempre entre indivíduos da mesma espécie. O Bombicol foi o primeiro feromônio descrito na literatura Química, tendo sido isolado, em 1959, do bicho-da-seda, ou seja, da lagarta da mariposa Bombyx mori e corresponde à seguinte estrutura:



Em relação à estrutura do Bombicol é correto afirmar que se trata de um composto de cadeia

A
acíclica, ramificada, homogênea, insaturada.
B
alifática, ramificada, heterogênea, insaturada.
C
alifática, normal, homogênea, insaturada.
D
acíclica, normal, heterogênea, insaturada.
7111ceb3-8b
CEDERJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Tem-se uma solução de hidróxido de amônio (Kb = 1.7x10-5) que apresenta um pH igual a 10.00.


A molaridade desta solução é:

A
1.0x10-5 mol/L
B
1.0x10-4 mol/L
C
1.7x10-5 mol/L
D
7.0x10-4 mol/L
711ff47d-8b
CEDERJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando que para uma solução saturada de H2S a relação válida é [H+]2[S=] = 3.0x10-21, o pH de uma solução saturada de H2S 0.10 M, sendo [S=] 1.0x10-9 M , é aproximadamente:

A
5.8
B
6.7
C
7.5
D
11.0
71161df3-8b
CEDERJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Considerando que Kd para Cd(CN)4= = 1.4x10-17, as concentrações molares (M) das espécies Cd2+, CN-, Na+ e Cd(CN)4= existentes numa solução preparada pela dissolução de Na2Cd(CN)4 0.020 M em água e, posteriormente, diluídas a 1.0 L são, respectivamente:

A
6.4x10-5, 2.5x10-4, 0.040, 0.020
B
1.4x10-4, 5.6x10-4, 0.020, 0.010
C
1.5x10-4, 5.9x10-4, 0.010, 0.0050
D
3.2x10-5, 2.5x10-8, 0.020, 0.010