Questõesde CEDERJ sobre Química
Um dos mais importantes processos industriais é
a fixação do nitrogênio através de sua transformação em
amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:
N2
(g) + 3H2
(g)
2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1
Em relação a esse processo, haverá maior concentração do
produto quando ocorrer
Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:
N2
(g) + 3H2
(g) 2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1
Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer
Tem-se dois balões A e B, ligados por um tubo de
comunicação munido de torneira. O balão A contém 3.2 g de
O2
(g) e o balão B está vazio (vácuo). Abrindo-se a torneira de
comunicação, depois de um tempo prolongado, a pressão do
O2
(g) nos balões interligados é igual a 0.41 atm.
Considerando-se desprezível o volume do tubo de comunicação e sabendo-se que o volume do balão A é igual a
4.1 L e que a temperatura foi mantida em 27 ºC durante todo
processo, o volume do balão B corresponde a:
A capsantina é um corante vermelho natural da classe
das xantofilas . Ela é o principal carotenoide no pimentão
vermelho ( Capsicum annuum ) e um componente da oleorresina de pimentão .

A molécula de capsantina apresenta
A capsantina é um corante vermelho natural da classe das xantofilas . Ela é o principal carotenoide no pimentão vermelho ( Capsicum annuum ) e um componente da oleorresina de pimentão .
A molécula de capsantina apresenta
Uma mistura entre Na2CO3 + NaHCO3 e materiais
inertes foi analisada da seguinte maneira:
(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e
titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela
fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume
do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas
titulações, até o ponto final marcado pela mudança de
cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL
do volume do titulante.
Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:
Em relação às nomenclaturas de compostos
orgânicos, afirma-se que:
I em qualquer alceno ramificado a numeração da
cadeia principal sempre deve ser iniciada na
extremidade mais próxima do radical lateral;
II isobutano é nome equivalente a 2-metilpropano;
III os radicais arila têm Valência livre no núcleo
benzênico;
IV num cicloalcano ramificado a numeração dos
carbonos sempre se inicia pelo carbono da
ramificação (ou por um dos que têm ramificação).
Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas
corretas.
Têm-se duas substâncias X e Y, sendo a primeira
orgânica e a segunda inorgânica. Com relação a X e Y,
afirma-se que:
I a maioria das reações de X são mais rápidas do
que as de Y;
II X é solúvel em solventes apolares e Y em solventes
polares;
III X provavelmente tem isômeros; Y não os tem.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações
corretas em relação a X e Y.
Têm-se duas substâncias X e Y, sendo a primeira orgânica e a segunda inorgânica. Com relação a X e Y, afirma-se que:
I a maioria das reações de X são mais rápidas do que as de Y;
II X é solúvel em solventes apolares e Y em solventes polares;
III X provavelmente tem isômeros; Y não os tem.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações
corretas em relação a X e Y.
A 400º C, uma mistura gasosa de H2
, I2
e HI em
equilíbrio contém 0,0031 mols de H2
, 0,0031 mols de I2
e
0,0029 mols de HI por litro. Ao ser alcançado o equilíbrio,
verifica-se que o valor da constante de equilíbrio em termos
de concentração (Kc
) é igual a 59,4. A reação que se
processa pode ser escrita da seguinte maneira:
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da
reação entre o H2(g) e o I2(g)?
I adição de um catalisador
II aumento da pressão (temperatura constante)
III aumento da concentração dos reagentes
IV aumento da temperatura
V aumento da concentração dos produtos

O sulfato de amônio, (NH4
)2
SO4
, dissolve-se em
água para formar uma solução condutora com os íons NH4
+
e SO4
=. A equação não balanceada para a reação que tem
lugar quando esse sólido iônico se dissolve em água é
(NH4
)2
SO4(s) --------> NH4
+(aq) + SO4
= (aq).
Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio
em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as
concentrações em mols.L-1 de NH4
+(aq) e de SO4
= (aq),
respectivamente, são
A massa em gramas de água destilada,
necessária para ser adicionada a 42,0 g de solução de
KNO3
, com 23,0% em peso desse sal, para que se obtenha
uma solução a 10,0% em peso, é
O Cardanol é um fenol obtido do líquido da castanha de caju (LCC), a partir do processo de aquecimento a
que as castanhas são submetidas para fins alimentícios, de
modo a romper a casca externa e liberar o óleo.

Sendo o LCC um subproduto de agronegócio do caju e
correspondente a, aproximadamente, 25% do peso da castanha, supõe-se que 5% desse líquido seja o ácido anacárdico. Assim, para produzir 5.96 toneladas de Cardanol,
supondo que sua massa molar seja de aproximadamente,
298 g/mol, a quantidade necessária de castanhas em toneladas é de:
O Cardanol é um fenol obtido do líquido da castanha de caju (LCC), a partir do processo de aquecimento a que as castanhas são submetidas para fins alimentícios, de modo a romper a casca externa e liberar o óleo.
Sendo o LCC um subproduto de agronegócio do caju e
correspondente a, aproximadamente, 25% do peso da castanha, supõe-se que 5% desse líquido seja o ácido anacárdico. Assim, para produzir 5.96 toneladas de Cardanol,
supondo que sua massa molar seja de aproximadamente,
298 g/mol, a quantidade necessária de castanhas em toneladas é de: