Questõesde CEDERJ sobre Química
Um dos mais importantes processos industriais é
a fixação do nitrogênio através de sua transformação em
amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:
N2
(g) + 3H2
(g) 2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1
Em relação a esse processo, haverá maior concentração do
produto quando ocorrer
Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1
Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer
Uma mistura entre Na2CO3 + NaHCO3 e materiais
inertes foi analisada da seguinte maneira:
(i) Uma amostra de massa 0.3 g foi dissolvida em água e
titulada com solução padrão de HCl 0.1 M.
(ii) Até que o ponto final da titulação fosse marcado pela
fenolftaleína, foram consumidos 9.0 mL do volume
do titulante (HCl).
(iii) O indicador metilorange foi adicionado. Com as duas
titulações, até o ponto final marcado pela mudança de
cor do indicador metilorange, foram consumidos 30 mL
do volume do titulante.
Respectivamente, os percentuais de carbonato e de bicarbonato na amostra original são de:
Algumas amostras, que apresentam teores da espécie
SO4
= que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método
BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4
). Para produzir
um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de
amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de
BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:
A 400º C, uma mistura gasosa de H2
, I2
e HI em
equilíbrio contém 0,0031 mols de H2
, 0,0031 mols de I2
e
0,0029 mols de HI por litro. Ao ser alcançado o equilíbrio,
verifica-se que o valor da constante de equilíbrio em termos
de concentração (Kc
) é igual a 59,4. A reação que se
processa pode ser escrita da seguinte maneira:
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da
reação entre o H2(g) e o I2(g)?
I adição de um catalisador
II aumento da pressão (temperatura constante)
III aumento da concentração dos reagentes
IV aumento da temperatura
V aumento da concentração dos produtos
Têm-se duas substâncias X e Y, sendo a primeira
orgânica e a segunda inorgânica. Com relação a X e Y,
afirma-se que:
I a maioria das reações de X são mais rápidas do
que as de Y;
II X é solúvel em solventes apolares e Y em solventes
polares;
III X provavelmente tem isômeros; Y não os tem.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações
corretas em relação a X e Y.
Têm-se duas substâncias X e Y, sendo a primeira orgânica e a segunda inorgânica. Com relação a X e Y, afirma-se que:
I a maioria das reações de X são mais rápidas do que as de Y;
II X é solúvel em solventes apolares e Y em solventes polares;
III X provavelmente tem isômeros; Y não os tem.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações
corretas em relação a X e Y.
O sulfato de amônio, (NH4
)2
SO4
, dissolve-se em
água para formar uma solução condutora com os íons NH4
+
e SO4
=. A equação não balanceada para a reação que tem
lugar quando esse sólido iônico se dissolve em água é
(NH4
)2
SO4(s) --------> NH4
+(aq) + SO4
= (aq).
Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio
em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as
concentrações em mols.L-1 de NH4
+(aq) e de SO4
= (aq),
respectivamente, são
A massa em gramas de água destilada,
necessária para ser adicionada a 42,0 g de solução de
KNO3
, com 23,0% em peso desse sal, para que se obtenha
uma solução a 10,0% em peso, é
Em relação às nomenclaturas de compostos
orgânicos, afirma-se que:
I em qualquer alceno ramificado a numeração da
cadeia principal sempre deve ser iniciada na
extremidade mais próxima do radical lateral;
II isobutano é nome equivalente a 2-metilpropano;
III os radicais arila têm Valência livre no núcleo
benzênico;
IV num cicloalcano ramificado a numeração dos
carbonos sempre se inicia pelo carbono da
ramificação (ou por um dos que têm ramificação).
Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas
corretas.
O Cardanol é um fenol obtido do líquido da castanha de caju (LCC), a partir do processo de aquecimento a
que as castanhas são submetidas para fins alimentícios, de
modo a romper a casca externa e liberar o óleo.
Sendo o LCC um subproduto de agronegócio do caju e
correspondente a, aproximadamente, 25% do peso da castanha, supõe-se que 5% desse líquido seja o ácido anacárdico. Assim, para produzir 5.96 toneladas de Cardanol,
supondo que sua massa molar seja de aproximadamente,
298 g/mol, a quantidade necessária de castanhas em toneladas é de:
O Cardanol é um fenol obtido do líquido da castanha de caju (LCC), a partir do processo de aquecimento a que as castanhas são submetidas para fins alimentícios, de modo a romper a casca externa e liberar o óleo.
Sendo o LCC um subproduto de agronegócio do caju e
correspondente a, aproximadamente, 25% do peso da castanha, supõe-se que 5% desse líquido seja o ácido anacárdico. Assim, para produzir 5.96 toneladas de Cardanol,
supondo que sua massa molar seja de aproximadamente,
298 g/mol, a quantidade necessária de castanhas em toneladas é de:
O TBT (M.M = 291 g/mol) é um composto polar,
hidrofóbico e lipofílico que foi introduzido no mercado nos
anos 40. É componente de tintas anti-incrustantes, utilizadas em cascos de barcos, redes e jaulas de aquacultura a
fim de impedir a fixação de organismos como algas e invertebrados (mexilhão, cracas, etc.). Além disso, o TBT é utilizado também na agricultura como pesticida, conservante
de madeiras e, numa escala menor, em desinfetantes e em
tratamentos algicidas em materiais de construção. A sua
elevada difusão no meio marinho tornou-se uma preocupação ambiental em nível mundial. Atualmente, é considerada
a substância mais tóxica produzida pelo homem.
A composição centesimal do TBT é de 49.49% de Carbono,
9.62% de Hidrogênio e 40.89% de Estanho e sua fórmula
molecular é:
O TBT (M.M = 291 g/mol) é um composto polar, hidrofóbico e lipofílico que foi introduzido no mercado nos anos 40. É componente de tintas anti-incrustantes, utilizadas em cascos de barcos, redes e jaulas de aquacultura a fim de impedir a fixação de organismos como algas e invertebrados (mexilhão, cracas, etc.). Além disso, o TBT é utilizado também na agricultura como pesticida, conservante de madeiras e, numa escala menor, em desinfetantes e em tratamentos algicidas em materiais de construção. A sua elevada difusão no meio marinho tornou-se uma preocupação ambiental em nível mundial. Atualmente, é considerada a substância mais tóxica produzida pelo homem.
A composição centesimal do TBT é de 49.49% de Carbono, 9.62% de Hidrogênio e 40.89% de Estanho e sua fórmula molecular é:
O ácido fumárico é um composto orgânico usado,
com muita frequência, pela indústria de alimentos por ser
um acidulante que ajuda a prolongar o prazo de validade
dos produtos. É comum encontrá-lo em refrigerantes, sucos
e geleias. Ele é um ácido dicarboxílico, insaturado, de cadeia normal, também conhecido como ácido donítico, cuja
fórmula estrutural é:
Sabendo que na titulação de 30.00 mL de solução deste
ácido foram gastos 60.00 mL de NaOH 0.120 mol/L, sua
molaridade em mol/L é
O ácido fumárico é um composto orgânico usado, com muita frequência, pela indústria de alimentos por ser um acidulante que ajuda a prolongar o prazo de validade dos produtos. É comum encontrá-lo em refrigerantes, sucos e geleias. Ele é um ácido dicarboxílico, insaturado, de cadeia normal, também conhecido como ácido donítico, cuja fórmula estrutural é:
Sabendo que na titulação de 30.00 mL de solução deste
ácido foram gastos 60.00 mL de NaOH 0.120 mol/L, sua
molaridade em mol/L é
Os feromônios são usados pelos insetos para se
defenderem, encontrarem os parceiros ou acharem comida. Esse acontecimento ocorre sempre entre indivíduos da
mesma espécie. O Bombicol foi o primeiro feromônio descrito na literatura Química, tendo sido isolado, em 1959, do
bicho-da-seda, ou seja, da lagarta da mariposa Bombyx
mori e corresponde à seguinte estrutura:
Em relação à estrutura do Bombicol é correto afirmar que se
trata de um composto de cadeia
Os feromônios são usados pelos insetos para se defenderem, encontrarem os parceiros ou acharem comida. Esse acontecimento ocorre sempre entre indivíduos da mesma espécie. O Bombicol foi o primeiro feromônio descrito na literatura Química, tendo sido isolado, em 1959, do bicho-da-seda, ou seja, da lagarta da mariposa Bombyx mori e corresponde à seguinte estrutura:
Em relação à estrutura do Bombicol é correto afirmar que se
trata de um composto de cadeia
Tem-se uma solução de hidróxido de amônio
(Kb = 1.7x10-5) que apresenta um pH igual a 10.00.
A molaridade desta solução é:
Tem-se uma solução de hidróxido de amônio (Kb = 1.7x10-5) que apresenta um pH igual a 10.00.
A molaridade desta solução é: