Questão ec35331f-01
Prova:UEA 2018
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de
zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço,
como ilustrado na figura.
(http://mediavisa.net. Adaptado.)
Considere os potenciais de redução:
Zn2+ + 2e– → Znº Eº = –0,76 VFe2+ + 2e– → Feº Eº = –0,44 VH2O + 1/2 O2
+ 2e– → 2OH– Eº = +0,40 V
Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente
porque
Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de
zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço,
como ilustrado na figura.
(http://mediavisa.net. Adaptado.)
Considere os potenciais de redução:
Zn2+ + 2e– → Znº Eº = –0,76 V
Fe2+ + 2e– → Feº Eº = –0,44 V
H2O + 1/2 O2
+ 2e– → 2OH– Eº = +0,40 V
Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente
porque
A
o ferro atua como cátodo, sofrendo redução e provocando a oxidação do zinco.
B
o zinco, por ter menor potencial de redução que o ferro,
sofre oxidação em seu lugar.
C
o zinco atua como redutor, funcionando como cátodo no
processo e mantendo o ferro reduzido.
D
o zinco reage espontaneamente com o ferro, uma vez
que a ddp dessa reação é positiva.
E
o zinco diminui a área de contato do aço com a água,
reduzindo a velocidade de corrosão.
