Questão e59d0b7b-d9
Prova:UEA 2019
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
O gás butano (C4H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a
combustão completa.
Considere a equação da reação de combustão incompleta do
gás butano:
A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol)
formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol)
sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento
total, é de
O gás butano (C4H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a
combustão completa.
Considere a equação da reação de combustão incompleta do
gás butano:
A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol)
formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol)
sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento
total, é de
A
215 kg.
B
1719 kg.
C
2090 kg.
D
1008 kg.
E
126 kg.
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Esta questão abrange o conteúdo de estequiometria e para resolvê-la é preciso relacionar as massas das espécies envolvidas utilizando o número de mols fornecido pela reação. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
MM (CO) = 28 g/mol;
MM (C4H10) = 58 g/mol;
m (C4H10) = 522 kg =522 ∙ 103 g.
2 CH4(g) + 9 O2(g) → 8 CO(g) + 10 H2O(g)
MM (CO) = 28 g/mol;
MM (C4H10) = 58 g/mol;
m (C4H10) = 522 kg =522 ∙ 103 g.
2 CH4(g) + 9 O2(g) → 8 CO(g) + 10 H2O(g)
A reação, já balanceada, nos dá a informação em mols, logo, precisamos passar essa informação pra massa para saber a massa de gás monóxido de carbono (CO) formada a partir de 522 kg de butano (C4H10). A massa (m) pode ser obtida com a expressão m = MM ∙ n, em que MM é a massa molar e n o número de mols. Dessa forma, podemos relacionar as massas dos compostos e realizar uma regra de três para saber a massa de monóxido de carbono formada:
2 mols de C4H10 produzem 8 mols de CO
2 ∙ 58 g de C4H10 produzem 8 ∙ 28 g de CO
522 ∙ 103 ---------- x
x = 522 ∙ 103 ∙ 8 ∙ 28/ 2 ∙ 58 = 9 ∙ 103 ∙ 4 ∙ 28 = 1008 ∙ 103 g = 1008 kg de CO
Gabarito do Professor: Letra D.
