Questão e33201ee-d9
Prova:UEPA 2009
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que favorecem o processo de hidrólise da água.

Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:

A

A eletrólise da água, pois o ânion da substância H2SO4 é mais reativo que a OH- da água; o cátion do NaOH é mais reativo que o H+ da água e o MgSO4 possui um cátion e um ânion mais reativo que o H+ e OH- da água.

B
Maior capacidade de troca de elétrons entre a H+ e OH- da água.
C
Deslocamento dos íons Na+ em direção ao cátodo.
D
A geração de gás H2 no ânodo.
E
A geração de gás O2 no cátodo.

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