Questão dc9c8322-dc
Prova:UFVJM-MG 2019
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado
com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e
pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise
demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).
Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε 0 ) para o estanho e o ferro.
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) ε 0
= -0,44 V
Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) ε 0
= -0,14 V
A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):
Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado
com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e
pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise
demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).
Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε 0 ) para o estanho e o ferro.
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) ε 0
= -0,44 V
Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) ε 0
= -0,14 V
A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):
A
a atuação do estanho como anodo.
B
a diferença de potencial (Δε) ser igual a -0,58 V.
C
maior potencial de oxidação do Ferro, comparado ao estanho.
D
igualdade de elétrons a serem transferidos entre os elementos envolvidos.
