Questão dbc0d617-dc
Prova:UEPA 2011, UEPA 2011, UFPA 2011
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O conjunto de duas células eletrolíticas em series é ligado a um gerador de corrente contínua, conforme as informações:

1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;

2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.

Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?

Dados: (1F = 96.500C).

A
A carga correspondente à eletrolise acima é igual a 1 x 10 – 2 Faradays.
B
A deposição catódica de 1 mol de prata, a partir de uma solução de AgNO3, corresponde ao consumo, no catodo, de 1 mol de elétrons provenientes do circuito metálico.
C
A deposição catódica de 1 mol de ouro, a partir da solução da célula (II), corresponde ao consumo, no catodo, de 1 mol de elétrons proveniente do circuito metálico.
D
O numero de oxidação do ouro no sal contido na célula (II) é igual a + 3.
E
A perda de massa do anodo de ouro é de 1/3 x 10 – 2 mol.

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