Questão d551feba-fc
Prova:PUC - RS 2018
Disciplina:Química
Assunto:Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Enzimas são proteínas que desempenham funções
metabólicas, sendo responsáveis pela transformação
de substratos em processos tanto anabólicos como
catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre
o acoplamento enzima-substrato. A conformação
do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas
alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4
representadas na figura, é INCORRETO afirmar que
Enzimas são proteínas que desempenham funções
metabólicas, sendo responsáveis pela transformação
de substratos em processos tanto anabólicos como
catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre
o acoplamento enzima-substrato. A conformação
do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas
alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4
representadas na figura, é INCORRETO afirmar que
INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma
simplificada através da linha cinza.
INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.
A
a ligação (ponte) dissulfeto é a última ligação a
romper-se se houver aumento significativo de
temperatura.
B
a ligação iônica é a primeira a romper-se se
houver aumento significativo de temperatura.
C
organismos termotolerantes devem apresentar
em seu complexo enzimático mais ligações
(pontes) dissulfeto do que organismos menos
tolerantes a temperaturas elevadas.
D
a ligação química do tipo força de Van der Waals
é comum entre cadeias de hidrocarbonetos.
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- •
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
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