Questão d5029e21-de
Prova:UFRN 2007, UFRN 2007
Disciplina:Química
Assunto:Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
A expressão “célula a combustível” designa um
novo conceito de geração de energia. Em
princípio, é uma bateria de funcionamento
contínuo que produz corrente contínua, por meio
da combustão eletroquímica, a frio, de um
combustível gasoso.
Um esquema simplificado de uma célula a
combustível de H2 / O2 é:
Quando os eletrodos A e B estão em equilíbrio,
Ε°red = 0,00 V, para A, e Ε°red = 1,23 V, para B,
sendo Ε°red o potencial padrão de redução.
Sabendo-se que a reação global de tal célula
possui ∆G° = -237 KJ/mol e ∆H° = -286 KJ/mol, a
25°C, é correto afirmar que, na célula a
combustível, ocorre um processo
A expressão “célula a combustível” designa um
novo conceito de geração de energia. Em
princípio, é uma bateria de funcionamento
contínuo que produz corrente contínua, por meio
da combustão eletroquímica, a frio, de um
combustível gasoso.
Um esquema simplificado de uma célula a
combustível de H2 / O2 é:
Quando os eletrodos A e B estão em equilíbrio,
Ε°red = 0,00 V, para A, e Ε°red = 1,23 V, para B,
sendo Ε°red o potencial padrão de redução.
Sabendo-se que a reação global de tal célula
possui ∆G° = -237 KJ/mol e ∆H° = -286 KJ/mol, a
25°C, é correto afirmar que, na célula a
combustível, ocorre um processo
A
não-espontâneo que absorve calor.
B
espontâneo que absorve calor.
C
não-espontâneo que libera calor.
D
espontâneo que libera calor.
