Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe2O3 , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe3O4 é de fato FeO·Fe2O3

Reação I: Fe → Fe²⁺+ 2e

Reação II: 4 Fe2O3 + Fe²⁺+ 2e → 3 Fe3O4

Nesse processo corrosivo, 

Esta questão aborda o conceito de corrosão dos metais. 

Nesse processo ocorre a deterioração de metais devido às reações de oxirredução, em que há a transferência de elétrons entre as espécies envolvidas.

De acordo com o enunciado, na reação I ocorre o processo de oxidação, em que há a perda de elétrons. Na reação II ocorre o processo de redução, em que há o ganho de elétrons:

Oxidação:       Fe → Fe²⁺ + 2e-
Redução:      4 Fe₂O₃ + Fe²⁺ + 2e- → 3 Fe₃O₄
                                                                                                     
Reação global: Fe + 4 Fe₂O₃ → 3 Fe₃O₄

Com base nesse processo de corrosão, analisemos as alternativas:

A) Correta – O elemento oxigênio não tem seu número de oxidação (NOX) alterado. Esse elemento apresenta o NOX igual a -2 na maioria dos compostos, exceto quando ligado ao flúor ou nos peróxidos e superóxidos.

B) Incorreta – Conforme mostrado acima no texto, o produto Fe₃O₄ é decorrente da redução (ganho de elétrons).

C) Incorreta – Na reação I o ferro sofre oxidação e tem seu NOX alterado de 0 (substância simples) a + 2 (cátion).

D) Incorreta – A reação global do processo não teria Fe²⁺ como produto: Fe + 4 Fe₂O₃ → 3 Fe₃O₄.

E) Incorreta – O Fe é oxidado na reação I, uma vez que o processo envolve a perda de elétrons.