Questão c910ac34-32
Prova:UEL 2019
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia
Obras de arte expostas em museus podem conter metais tóxicos em sua composição, como chumbo, cádmio ou mercúrio e/ou seus óxidos. Um incêndio em um
museu no qual obras de arte contendo mercúrio são incineradas pode gerar dimetilmercúrio ((CH3)2Hg), uma
neurotoxina altamente letal mesmo em baixas concentrações (0,030 mg/cm3). Se inalado, os sintomas costumam aparecer semanas após a exposição inicial, o que
torna ineficaz qualquer tipo de tratamento. As equações químicas 1 e 2 são exemplos de reações químicas
de formação do composto dimetilmercúrio.
Equação 1:
3C2H6(g) + 2HgO(s) + 5/2
O2(g) → 2(CH3)2Hg(g) + 2CO2(g) +
3H2O(g)
Equação 2:
3C2H5OH(g) + HgO(s) + 5O2(g) → (CH3)2Hg(g) + 4CO2(g) +
6H2O(g)
Com base no texto, nos conhecimentos sobre termodinâmica e cinética química, e supondo a queima total de
HgO a 1 atm e a 300 K, assinale a alternativa correta.
Obras de arte expostas em museus podem conter metais tóxicos em sua composição, como chumbo, cádmio ou mercúrio e/ou seus óxidos. Um incêndio em um
museu no qual obras de arte contendo mercúrio são incineradas pode gerar dimetilmercúrio ((CH3)2Hg), uma
neurotoxina altamente letal mesmo em baixas concentrações (0,030 mg/cm3). Se inalado, os sintomas costumam aparecer semanas após a exposição inicial, o que
torna ineficaz qualquer tipo de tratamento. As equações químicas 1 e 2 são exemplos de reações químicas
de formação do composto dimetilmercúrio.
Equação 1:
3C2H6(g) + 2HgO(s) + 5/2
O2(g) → 2(CH3)2Hg(g) + 2CO2(g) +
3H2O(g)
Equação 2:
3C2H5OH(g) + HgO(s) + 5O2(g) → (CH3)2Hg(g) + 4CO2(g) +
6H2O(g)
Com base no texto, nos conhecimentos sobre termodinâmica e cinética química, e supondo a queima total de
HgO a 1 atm e a 300 K, assinale a alternativa correta.
A
A reação 1 possui maior espontaneidade que a reação
2 por possuir maior velocidade de reação.
B
A reação 2, com valor de ΔGr igual a -967,2 kJ, possui
menor espontaneidade que a reação 1.
C
A reação 1 possui maior valor de variação de entalpia
(ΔHr) que a reação 2 e, por isso, libera mais calor
D
A reação 2, com valor de ΔGr igual a -2393,5 kJ, possui
maior espontaneidade que a reação 1.
E
A reação 2 é endotérmica e possui menor valor de variação de entropia(ΔSr) que a reação 1.
