Questão b2458748-e8
Prova:UFAC 2011
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Nos aparelhos portáteis modernos, usados
com freqüência na atualidade, como filmadoras,
computadores, máquinas fotográficas digitais e
telefones celulares, as baterias de íons de lítio
vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque
possuem inúmeras vantagens frente a outros
modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e
níquel metal hidreto. Além de armazenarem
muito mais energia, as baterias de lítio
proporcionam um tempo maior de uso sem
recarga, são mais leves, não são afetadas pelo
efeito memória e podem ser recarregadas sem a
necessidade de esperar a descarga total. Isso sem
falar que ainda diminuem o risco ambiental,
principalmente quando comparadas às baterias
que contém cádmio, que é um metal pesado que
produz graves efeitos tóxicos aos organismos
vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.
A figura a seguir, ilustra um esquema do
processo eletroquímico que ocorre nas baterias
de íons de lítio.
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/76282/e76ae8133bfc7fae91d2.png)
Sobre tais reações, pode-se dizer que:
Nos aparelhos portáteis modernos, usados
com freqüência na atualidade, como filmadoras,
computadores, máquinas fotográficas digitais e
telefones celulares, as baterias de íons de lítio
vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque
possuem inúmeras vantagens frente a outros
modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e
níquel metal hidreto. Além de armazenarem
muito mais energia, as baterias de lítio
proporcionam um tempo maior de uso sem
recarga, são mais leves, não são afetadas pelo
efeito memória e podem ser recarregadas sem a
necessidade de esperar a descarga total. Isso sem
falar que ainda diminuem o risco ambiental,
principalmente quando comparadas às baterias
que contém cádmio, que é um metal pesado que
produz graves efeitos tóxicos aos organismos
vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.
A figura a seguir, ilustra um esquema do
processo eletroquímico que ocorre nas baterias
de íons de lítio.
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/76282/e76ae8133bfc7fae91d2.png)
Sobre tais reações, pode-se dizer que:
A
A substância LixCoO2 sofre oxidação.
B
A substância LiyC6 é agente redutor.
C
A reação do pólo positivo é uma oxidação e,
portanto, ocorre no anodo da pilha.
D
A reação do pólo negativo é uma redução e,
portanto, ocorre no catodo da pilha.
E
A reação do pólo negativo é uma oxidação e,
portanto, ocorre no catodo da pilha.