Questão b2458748-e8
Prova:UFAC 2011
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Nos aparelhos portáteis modernos, usados com freqüência na atualidade, como filmadoras, computadores, máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, as baterias de íons de lítio vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque possuem inúmeras vantagens frente a outros modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e níquel metal hidreto. Além de armazenarem muito mais energia, as baterias de lítio proporcionam um tempo maior de uso sem recarga, são mais leves, não são afetadas pelo efeito memória e podem ser recarregadas sem a necessidade de esperar a descarga total. Isso sem falar que ainda diminuem o risco ambiental, principalmente quando comparadas às baterias que contém cádmio, que é um metal pesado que produz graves efeitos tóxicos aos organismos vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.

A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.



Sobre tais reações, pode-se dizer que:

A
A substância LixCoO2 sofre oxidação.
B
A substância LiyC6 é agente redutor.
C
A reação do pólo positivo é uma oxidação e, portanto, ocorre no anodo da pilha.
D
A reação do pólo negativo é uma redução e, portanto, ocorre no catodo da pilha.
E
A reação do pólo negativo é uma oxidação e, portanto, ocorre no catodo da pilha.

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