Questão a8653c87-2d
Prova:
Disciplina:
Assunto:
Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO3 . Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação?
Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO3 . Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação?
A
0,1F
B
0,2F
C
0,5F
D
1,0F
E
2,0F
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Se a solução é 0,2 M de AgNO3 ela tem 0,2 mols de Ag+ / Litro. Em 0,5 Litros ela terá metade, ou seja:
0,2 / 2 = 0,1
mols de Ag+ / 500 ml
Sabe-se que 1 F de carga (96.500 C) são necessários para depositar 1 mol de um ion monovalente, como a prata, Ag+. Assim:
1 mol de Ag+ será depositado por ----- 1 Faraday (96.500 C)
0,1 mol de Ag+ serão depositados por ----- X Faraday
X = 0,1 x 1 /
1 = 0,1 Faraday (9.650 C)
Opção correta A.