Questão a8653c87-2d
Prova:PUC - RS 2011
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO3 . Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação?

A
0,1F
B
0,2F
C
0,5F
D
1,0F
E
2,0F

Gabarito comentado

Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)

Se a solução é 0,2 M de AgNO3 ela tem 0,2 mols de Ag+ / Litro. Em 0,5 Litros ela terá metade, ou seja:

0,2 / 2 = 0,1 mols de Ag+ / 500 ml

Sabe-se que 1 F de carga (96.500 C) são necessários para depositar 1 mol de um ion monovalente, como a prata, Ag+. Assim:

1 mol de Ag+ será depositado por ----- 1 Faraday (96.500 C)

0,1 mol de Ag+ serão depositados por -----  X Faraday

X = 0,1 x 1 / 1 = 0,1 Faraday (9.650 C)

Opção correta A.


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