Questão a7718cdc-2d
Prova:PUC - RS 2011
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:

                       
                                    HBr(g)  +  NO2(g) →  HBrO(g)  +  NO(g)  (lenta) 
                                    HBr(g) + HBrO(g) → Br2(g)  +  H2O(g) (rápida)


A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:

A
A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v= k.[HBr] 2 .[NO2 ].
B
A velocidade da reação depende das concentrações molares de HBr e de NO2 .
C
A velocidade da reação depende da concentração do HBrO.
D
Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica.
E
Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade da reação quadruplica.

Gabarito comentado

Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)

A lei da velocidade é escrita a partir da concentração dos reagentes da reação denominada de etapa lenta. Logp, a lei da velocidade para a reação apresentada é v = K [HBr][NO2]. Caso a concentração de ambos os reagentes seja dobrada, v = K 2.2 = V=4K, a velocidade da reação quadruplica, enquanto que ao dobrar apenas a concentração de um dos reagentes, nesse caso o HBr, v = k.2.1 = v = 2k, a velocidade da reação duplica.

Opção correta B.


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