Questão a7718cdc-2d
Prova:
Disciplina:
Assunto:
O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:
HBr(g) + NO2(g) → HBrO(g) + NO(g) (lenta) HBr(g) + HBrO(g) → Br2(g) + H2O(g) (rápida)
A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:
HBr(g) + NO2(g) → HBrO(g) + NO(g) (lenta)
HBr(g) + HBrO(g) → Br2(g) + H2O(g) (rápida)
A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
A
A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v= k.[HBr] 2 .[NO2 ].
B
A velocidade da reação depende das concentrações molares de HBr e de NO2 .
C
A velocidade da reação depende da concentração do HBrO.
D
Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica.
E
Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade da reação quadruplica.
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
A lei da
velocidade é escrita a partir da concentração dos reagentes da reação
denominada de etapa lenta. Logp, a lei da velocidade para a reação apresentada
é v = K [HBr][NO2]. Caso a concentração de ambos os reagentes seja
dobrada, v = K 2.2 = V=4K, a velocidade da reação quadruplica, enquanto que ao
dobrar apenas a concentração de um dos reagentes, nesse caso o HBr, v = k.2.1 =
v = 2k, a velocidade da reação duplica.
Opção correta B.