Questão 8a25cc88-4b
Prova:UNIFESP 2007
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, 
Nessa reação os produtos da decomposição são CO, 
e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.
Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, Nessa reação os produtos da decomposição são CO, e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.
Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
Nessa reação os produtos da decomposição são CO, e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
A
320 e 35,7%.
B
320 e 64,3%.
C
352 e 39,2%.
D
576 e 35,7%.
E
576 e 64,3%.
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
A equação química da reação de termodecomposição do oxalato de magnésio é:
MgC2O4 (s) → MgO (s) + CO2 (g) + CO (g)
Cálculo da porcentagem de perda:
112 g de MgC2O4 ------- 100 %
40 g de MgC2O4 ------- x
X = 40 . 100 / 112 .: x = 35,7 %
Logo, a porcentagem de perda é de 64,3 % (100 – 35,7).
Cálculo do valor de Y:
64,3 % ------- 576 mg
100 % ------- y
Y = 576 . 100 / 64,3 .: y = 896 mg de MgC2O4
Portanto, Y = 896 – 576 = 320 mg de MgO. Opção correta B.
MgC2O4 (s) → MgO (s) + CO2 (g) + CO (g)
Cálculo da porcentagem de perda:
112 g de MgC2O4 ------- 100 %
40 g de MgC2O4 ------- x
X = 40 . 100 / 112 .: x = 35,7 %
Logo, a porcentagem de perda é de 64,3 % (100 – 35,7).
Cálculo do valor de Y:
64,3 % ------- 576 mg
100 % ------- y
Y = 576 . 100 / 64,3 .: y = 896 mg de MgC2O4
Portanto, Y = 896 – 576 = 320 mg de MgO. Opção correta B.
