Questão 824f8b7e-67
Prova:UEG 2007
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Tendo em vista a figura e os dados fornecidos, é CORRETO afirmar:
Tendo em vista a figura e os dados fornecidos, é CORRETO afirmar:
A
No ânodo, após 1 hora e 20 minutos, com uma corrente elétrica de 3,0 A, forma-se uma massa igual a 3,45 g de sódio líquido.
B
Em células galvânicas como a de Downs, as semi-reações de redução e oxidação ocorrem, respectivamente, nos eletrodos negativo e positivo. No mecanismo da questão, o Cl – oxida-se no ânodo, doando seu elétron, que é então capturado pelo Na+ , no outro eletrodo, no processo de redução.
C
Caso uma corrente de 2,0 ampères seja aplicada à célula de Downs durante 53 minutos e 20 segundos, a pressão gerada pelo Cl2 produzido, dentro de um recipiente de 1 litro a 300 K, será inferior a 1,0 atm.
D
Os mesmos produtos da eletrólise ígnea são gerados na eletrólise aquosa, visto que o sal é um condutor tanto em solução quanto no estado líquido. O que torna o processo impraticável, nesse caso, é que o sódio metálico, ao entrar em contato com a água, reage explosivamente, conforme a reação: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g).
