Questão 7fb6ba0a-e7
Prova:
Disciplina:
Assunto:
Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes
da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir
corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a
utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que
favorecem o processo de hidrólise da água.
Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais
promoverão:
Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes
da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir
corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a
utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que
favorecem o processo de hidrólise da água.
Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais
promoverão:
A
A eletrólise da água, pois o ânion da substância H2SO4 é mais reativo que a
OH-
da água; o cátion do NaOH é mais reativo que o H+
da água e o MgSO4
possui um cátion e um ânion mais reativo que o H+
e OH-
da água.
B
Maior capacidade de troca de elétrons entre a H+
e OH-
da água.
C
Deslocamento dos íons Na+ em direção ao cátodo.
D
A geração de gás H2 no ânodo.
E
A geração de gás O2 no cátodo.