Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C₄H₁₀), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de

Dados: CO₂ (44 g/mol); C₄H₁₀ (58 g/mol)

A reação de combustão completa de um gás de cozinha, ou seja, o butano, C₄H₁₀, é representada por:  C₄H₁₀ + 13/2 O₂ →4 CO₂ + 5 H₂O.
A partir da reação pode-se concluir que 1 mol de C₄H₁₀ gera 4 mols de CO₂.
Como 1 mol de C₄H₁₀  equivale a 58 g/mol e 4 mols de  CO₂ equivalem a 4 x 44g = 176 g/mol, e que 1 kg de CO₂ equivalem a 1000 g de CO₂, podemos montar a equivalência.
58 g/mol C₄H₁₀ -----------  4 x 44g = 176 g/mol CO₂
          X             ------------     1000 g de CO₂
        X = 58 x 1000 / 176 .;  x = 330 g ou 0,33 kg. Opção B.