Questão 772e4b06-bf
Prova:ENEM 2012
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

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Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de

Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)


A
0,25 kg.
B
0,33 kg.
C
1,0 kg.
D
1,3 kg.
E
3,0 kg.

Gabarito comentado

Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
A reação de combustão completa de um gás de cozinha, ou seja, o butano, C4H10, é representada por:  C4H10 + 13/2 O2 →4 CO2 + 5 H2O.
A partir da reação pode-se concluir que 1 mol de C4H10 gera 4 mols de CO2.
Como 1 mol de C4H10  equivale a 58 g/mol e 4 mols de  CO2 equivalem a 4 x 44g = 176 g/mol, e que 1 kg de CO2 equivalem a 1000 g de CO2, podemos montar a equivalência.
58 g/mol C4H10 -----------  4 x 44g = 176 g/mol CO2
          X             ------------     1000 g de CO2
        X = 58 x 1000 / 176 .;  x = 330 g ou 0,33 kg. Opção B.

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