Questão 6738dd5f-63
Prova:UFMG 2006
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO32-, e de íons bicarbonato, HCO3- em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido.
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:
I) CO32- (aq) + H- (aq) → HCO3- (aq) II) HCO3- (aq) + H- (aq) → H2CO3 (aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico, 
foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de ndicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de
Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO32-, e de íons bicarbonato, HCO3- em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido.
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações:
I) CO32- (aq) + H- (aq) → HCO3- (aq)
II) HCO3- (aq) + H- (aq) → H2CO3 (aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico, foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de ndicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico,
foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de ndicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes.Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de
A
1 : 1.
B
1 : 2
C
1 : 3.
D
1 : 4.
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Sabendo que:
I) CO3 2 – (aq) + H+ (aq) → HCO3– (aq) nessa primeira etapa gasta-se 5 mL de ácido, então para transformar todo CO3 2- em HCO3- preciso de 5 mL.
II)
HCO3– (aq) + H+ (aq) → H2CO3
(aq), como a proporção é a mesma, precisa-se de mais 5ml para transformar essa
mesma quantidade de HCO3- em H2CO3.
Como na segunda etapa gasta-se 15 mL, então 5 mL foram para neutralizar o CO3 2- original e os outros 10 mL para neutralizar o HCO3- que já existia nessa forma. Portanto, precisa-se do dobro de ácido para neutralizar o HCO3- (bicarbonato) do que o HCO3 2- (carbonato), assim, a proporção é de 1 de carbonato e 2 de bicarbonato, opção correta B.
