Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:

2 Li (s) + I2 (s) → 2 Li+ (aq) + 2 I−(aq)

Dados:

Eo Li+/Li = −3,05 V

Eo I2 /I− = +0,53 V

Sobre esta pilha, é correto afirmar que

Esta questão aborda conceitos de eletroquímica, como as reações redox que ocorrem nas pilhas.

De acordo com os dados, o iodo apresenta o maior potencial de redução, logo, ele sofre redução (NOX diminui) e o lítio sofre oxidação (NOX aumenta):

Semi-reação de oxidação (anodo): 2 Li_(s) → 2 Li⁺_(aq) + 2 e-
Semi-reação de redução (catodo): 2 I_2(s) + 2 e- → I^-_(aq)            

                                                                                                                            
Reação global:                                    2 Li _(s) + I_{2 (s)} → 2 Li⁺ _(aq) + 2 I⁻_(aq)

Baseado no exposto, considerando a pilha de lítio, analisemos as alternativas:

A) Incorreta – O potencial padrão da pilha é determinado de acordo com o maior e o menor potencial de redução, como mostrado abaixo:

ΔE = E⁰ (maior) – E⁰ (menor) = 0,53 - (- 3,05) = 3,58 V

B) Incorreta – O catodo da pilha é o terminal em que acontece a redução. Como o potencial de redução no terminal I₂ /I⁻ é maior, ele é definido como o catodo.

C) Incorreta – Na pilha o fluxo de elétrons ocorre no sentido do anodo (onde acontece a oxidação) para o catodo (onde acontece redução). Assim, os elétrons são transferidos do Li para o I₂.

D) Incorreta – No anodo ocorre a reação de oxidação (perda de elétrons): Li(s) → Li⁺_(aq) + 1e-.

E) Correta – Como o Li apresenta menor potencial de redução, na reação espontânea ele sofre oxidação, de acordo com a semi-reação: Li(s) → Li⁺(aq) + 1e-.