Questão 56e26311-63
Prova:UFMG 2006
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio,NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AlCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.

A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:

                                       Imagem 079.jpg

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso.

Assim sendo, é CORRETO afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida – é

A
0,585 g .
B
1,434 g .
C
1,699 g .
D
2,284 g .

Gabarito comentado

Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)

Respeitando as proporções estequiométricas e a Lei de Lavoisier, onde a quantidade de reagentes deve ser igual a quantidade de produtos, quando em ausência de excesso e admitindo rendimento total, a partir da tabela apresentada, a soma de massas no reagente é igual a 2,284 g = x + 0,850 g.

Logo, x = 1,434 g, alternativa B.


Estatísticas

Aulas sobre o assunto

Questões para exercitar

Artigos relacionados

Dicas de estudo