Tendo essas informações como referência inicial e considerando que, para essa reação, a 298 K, ∆G = −25 kJ/mol seja a variação da energia livre de Gibbs, que ∆H = −58,6 kJ/mol seja a variação da entalpia e que √441 = 21, julgue o item. 

Considere que, em solução aquosa, o H3AsO4 sofra três reações de dissociação ácida, cujas equações químicas estão expressas a seguir.

H3AsO4 (aq) ⇌ H+ (aq) + H2AsO4 − (aq)

H2AsO4 − (aq) ⇌ H+ (aq) + HAsO4 2− (aq)

HAsO4 2− (aq) ⇌ H+ (aq) + AsO4 3− (aq)

Nessa situação, a base conjugada da espécie H2AsO4 − é o íon HAsO4 2−. 

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     A concentração de arsênio nas águas subterrâneas é uma grande preocupação de saúde pública. O modelo de IA pode ser utilizado para prever a distribuição geoespacial de arsênio (As), oferecendo uma melhoria significativa na precisão e no detalhamento das previsões das contaminações e facilitando a escolha de estratégias de remediação de acordo com a química local da água. A reação de oxirredução do arsênio nos habitats de bactérias redutoras de ferro pode ser representada pela equação química balanceada a seguir. 

2 Fe3+ (aq) + H3AsO3 (aq) + H2O (l) ⇌ 2 Fe2+ (aq) + H3AsO4 (aq) + 2 H+ (aq)