Questão 514e70c3-e7
Prova:UEFS 2009
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
As reações químicas podem ocorrer com ou sem a formação de substâncias intermediárias. As
reações elementares não apresentam intermediários e os produtos são formados a partir de colisões
direta entre reagentes, entretanto as reações não-elementares se realizam em uma série de etapas.
A tabela apresenta os dados experimentais da reação entre o cloro, Cl2
(aq), e o íon, Fe2+(aq),
representada pela equação química Cl2
(aq) + 2Fe2+(aq) → 2Cl (aq) + Fe3+(aq).
Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:
As reações químicas podem ocorrer com ou sem a formação de substâncias intermediárias. As
reações elementares não apresentam intermediários e os produtos são formados a partir de colisões
direta entre reagentes, entretanto as reações não-elementares se realizam em uma série de etapas.
A tabela apresenta os dados experimentais da reação entre o cloro, Cl2
(aq), e o íon, Fe2+(aq),
representada pela equação química Cl2
(aq) + 2Fe2+(aq) → 2Cl (aq) + Fe3+(aq).
Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:
A
A equação química representa uma reação não-elementar.
B
A reação representada pela equação química ocorre com a formação de intermediários.
C
Ao ser duplicada a concentração de íons Fe2+(aq), a velocidade inicial da reação é quadruplicada.
D
A reação entre o Cl2
(aq) e o Fe2+(aq) ocorre a partir da colisão entre uma molécula de cloro e um íon
Fe2+.
E
A lei de velocidade para a reação entre Cl2
(aq) e Fe2+(aq) é representada pela
expressão v = k[Cl2] [Fe2+]
2
.
