O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ° C, representada pela equação

                                             CaF₂ (s) + H₂SO₄ (l) → CaSO₄ (s) + 2 HF (g)

Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol^-1  e que a massa molar do CaF₂ seja igual a 78 g· mol^-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF₂ nesse minério é

A partir da reação dada pela questão, é possível perceber que 1 mol de CaF2 produz 2 mols de HF, assim faz-se a estequiometria representada a seguir, correlacionando as massas molares do fluoreto de cálcio e do ácido fluorídrico.

CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF

78g ------------------------------------- 40 g

260000 g ---------------------------------- X

X = 133333 g ou 133,33 kg de ácido fluorídrico. Porém, só obteria essa quantidade se a fluorita, ou seja, o fluoreto de cálcio fosse 100 % puro. Como a questão diz que a fluorita é impura, calcula-se o teor percentual de fluorita na produção de 100 kg de ácido fluorídrico, pode ser calculado por:

133,33 kg ----- 100%

100 kg ------ Y

Y = 75 %

O teor de CaF2 na fluorita é 75 %.

Opção correta D.