Questão 40d67936-c1
Prova:ENEM 2010
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas
As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHC03), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I - NaHCO3 → Na+ + HCO3
II - H2CO3 ⇌ H2O + CO2
III - HCO3 + H+ ⇌ H2CO3
IV - H3A ⇌ 3H+ + A
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHC03), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I - NaHCO3 → Na+ + HCO3
II - H2CO3 ⇌ H2O + CO2
III - HCO3 + H+ ⇌ H2CO3
IV - H3A ⇌ 3H+ + A
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHC03), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I - NaHCO3 → Na+ + HCO3
II - H2CO3 ⇌ H2O + CO2
III - HCO3 + H+ ⇌ H2CO3
IV - H3A ⇌ 3H+ + A
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
A
IV, I, II e III
B
I, IV, III e II
C
IV, III, I e II
D
I, IV, II e III
E
IV, I, III e II
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Analisando as equações fornecidas tem-se que:
A reação I é uma reação de dissociação iônica do bicarbonato de sódio, onde tem como produtos íons sódio e bicarbonato: NaHCO3 →Na+ + HCO3-
A reação II é uma reação de decomposição do ácido carbônico, resultando em moléculas de água e formação do gás carbônico: H2CO3 ?H2O + CO2
A reação III é uma reação de síntese dos íons bicarbonato e H+gerando a formação do ácido carbônico: HCO3- + H+ ?H2CO3
Por fim, a reação IV é uma reação de ionização de um ácido com 3 hidrogênios ionizáveis: H3A ?3H+ + A-
A reação I é uma reação de dissociação iônica do bicarbonato de sódio, onde tem como produtos íons sódio e bicarbonato: NaHCO3 →Na+ + HCO3-
A reação II é uma reação de decomposição do ácido carbônico, resultando em moléculas de água e formação do gás carbônico: H2CO3 ?H2O + CO2
A reação III é uma reação de síntese dos íons bicarbonato e H+gerando a formação do ácido carbônico: HCO3- + H+ ?H2CO3
Por fim, a reação IV é uma reação de ionização de um ácido com 3 hidrogênios ionizáveis: H3A ?3H+ + A-
Dessa forma, a ionização ocorre na Reação IV, a dissociação iônica está representada pela reação I, a formação do ácido está representada pela reação III e a liberação do gás está representada pela reação II, opção correta E. Parte superior do formulário
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Tabela Periódica: elementos químicos, propriedades periódicas e reações químicas
Transformações Químicas
5 aulas
Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.
Soluções e Substâncias Inorgânicas
3 aulas
Soluções e Substâncias Inorgânicas
4 aulas
Transformações Químicas
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