Questão 35d9bc46-f9
Prova:UFRGS 2019
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
A reação do relógio de iodo é bastante comum em feirás de ciências e em demonstrações didáticas.
Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos
estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos
reagentes.
Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma
das etapas é a reação entre o íon persulfato (S2O8 2
-) e o íon iodeto (I-), cuja velocidade de
decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo.
Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L-1 s-1, tendo em
vista as condições expressas acima.
A reação do relógio de iodo é bastante comum em feirás de ciências e em demonstrações didáticas.
Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos
estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos
reagentes.
Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma
das etapas é a reação entre o íon persulfato (S2O8 2
-) e o íon iodeto (I-), cuja velocidade de
decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo.
Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L-1 s-1, tendo em
vista as condições expressas acima.
A
0,512
B
2,048
C
2,560
D
6,400
E
8,120
