Questão 2f417238-59
Prova:UFRN 2012
Disciplina:Química
Assunto:Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da "nobreza" dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo "imaculados".
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava .
No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da "nobreza" dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo "imaculados".
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava .
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo "imaculados".
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava .
A
na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
B
na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
C
na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
D
na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
