Questão 27614e67-b1
Prova:UDESC 2017
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:


Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Eº = +0,52 V

Ag+ (aq) + e- → Ag(s) Eº = +0,80 V

2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)


Analise as proposições em relação às informações e às equações acima.


I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L

II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.

III. A prata oxida nessa reação.

IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.

V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.

VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.


Assinale a alternativa correta

A
Somente as afirmativas I, II, IV, V e VI são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas III e V são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I, IV, V e VI são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, II, IV e VI são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I, II, III, IV e V são verdadeiras.

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