A figura a seguir representa uma célula galvânica conhecida como a pilha de Daniell. No compartimento da esquerda, tem uma placa de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco a 1,00 mol/L e, no compartimento da direita, tem uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre 1,00 mol/L. As placas estão interligadas por um fio condutor (circuito externo) e as soluções estão unidas por uma ponte salina que é uma solução saturada de cloreto de potássio. O potencial padrão de redução do Zn2⁺ é -0,76V e do Cu2⁺ é +0,34V. 

Analise as afirmações a seguir em relação ao funcionamento dessa pilha:

I. No anodo ocorre a oxidação do zinco e no catodo a redução do cobre.

II. A carga do anodo é positiva e a do catodo negativa.

III. O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo através do circuito externo.

IV. Na placa de zinco, ocorre corrosão, liberando íons Zn2+ para a solução, enquanto que, na placa de cobre, ocorre deposição de Cu metálico.

V. A função da ponte salina é balancear as cargas, sendo que os cátions K+ migram para a solução de sulfato de zinco e os ânions Cl^- migram para a solução de sulfato de cobre.

VI. O potencial padrão dessa pilha é 1,10 volts.

VII. O Zn2+ é o agente oxidante e o Cu2+ é o agente redutor.

A alternativa que indica todas as afirmações CORRETAS é: