As propriedades periódicas correspondem àquelas que se repetem periodicamente na Tabela Periódica, ou seja, tem valores semelhantes em intervalos regulares, à medida que o número atômico aumenta. Um exemplo de propriedade periódica é a eletronegatividade, que é relacionada à força de atração exercida sobre elétrons de uma ligação. Dentre os elementos abaixo, assinale a alternativa com aquele que possui menor eletronegatividade:

Esta questão aborda o conceito de eletronegatividade.

Essa propriedade periódica pode ser definida como a força de atração exercida por um átomo sobre os elétrons em uma ligação química. Dessa forma, quanto menor a força de atração sobre os elétrons, menor a eletronegatividade. Assim, quanto maior o raio atômico, menor a atração sobre os elétrons e menor a eletronegatividade. Logo, na tabela periódica, essa propriedade cresce de baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período.

Analisando os elementos das alternativas, o lítio está localizado no grupo dos metais alcalinos e possui apenas um elétron em sua última camada e uma baixa quantidade de prótons, indicando que a força atrativa do núcleo sobre os elétrons do lítio é baixa. Devido a isso, ele possui a tendência de doar esse elétron da última camada. Consequentemente, como a força atrativa é baixa, a eletronegatividade também é a mais baixa quando comparada aos outros elementos citados.

O hidrogênio, o flúor e o bromo não possuem a tendência a doar elétrons e a força atrativa é maior, o que faz com que eles apresentem maiores valores de eletronegatividade com relação ao lítio e magnésio. O magnésio, por fim, possui mais prótons do que o lítio, o que promove uma maior força de atração e maior eletronegatividade.


Gabarito do Professor: Letra D.