As reações químicas precisam de um certo tempo para se completarem, algumas são mais rápidas do que outras. Nesse sentido, a cinética química é direcionada à compreensão dos fatores que influenciam a velocidade das reações químicas. Sobre este tema, um estudante fez as seguintes afirmações em uma prova de química:

I. A velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como as quantidades de reagentes e produtos dessa reação variam em uma escala temporal.

II. A velocidade das reações química depende da concentração dos reagentes.

III. Quanto maior for a concentração de reagentes, menor será a velocidade das reações químicas.

IV. Em uma reação química, a energia de ativação corresponde ao valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que seja eficaz uma colisão entre elas.

V. O valor específico da energia de ativação em uma reação química é uma constante comum a todos os tipos de reações que podem ocorrer.

VI. O aumento da temperatura, em uma reação química, contribui para o aumento da velocidade desta reação.

VII. Uma substância caracterizada como catalisadora, aumenta a velocidade de uma reação química e, portanto, será, sem exceções, consumida durante a reação.

VIII. Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, pois promove aumento da energia de ativação da mesma.

IX. Em uma reação química, a alteração na velocidade devido à ação de um catalisador é denominado catálise.

Na correção dessas afirmações feitas pelo aluno na prova, o professor descontou 2 pontos por cada afirmação incorreta. Sendo assim, pode-se considerar que foi descontado na prova do referido aluno:

Esta questão aborda conceitos relacionados à cinética química.

Para resolvê-la é importante saber quais os fatores e como eles influenciam na velocidade de uma reação química.

Dessa forma, analisemos as afirmações:

I– Correta – A velocidade de uma reação é definida como a grandeza que indica como as quantidades de reagentes e produtos dessa reação variam de acordo com o tempo. Reações mais rápidas consomem os reagentes para a formação de produtos em um intervalo de tempo menor do que as reações mais lentas.

II– Correta – A velocidade das reações química depende da concentração dos reagentes. A concentração dos reagentes afeta o número de colisões efetivas e, consequentemente, a velocidade da reação.

III– Incorreta – Quanto maior for a concentração dos reagentes maior o número de colisões efetivas, e, portanto, mais rápida será a reação.

IV– Correta – Em uma reação química, a energia de ativação corresponde à menor quantidade de energia que deve ser fornecida aos reagentes para que seja eficaz uma colisão entre elas, permitindo que a reação ocorra.

V– Incorreta – A energia de ativação não é um valor constante, ela varia de acordo com os diferentes tipos de reações.

VI– Correta – A temperatura altera a velocidade de uma reação química. O aumento da temperatura promove o aumento da energia cinética e, consequentemente, eleva o número de colisões efetivas, que aumenta a velocidade da reação.

VII– Incorreta – Substâncias caracterizadas como catalisadoras aumentam a velocidade de reações químicas, pois são capazes de reduzir a energia de ativação, mas não são consumidas na reação.

VIII– Incorreta – Os catalisadores diminuem a energia de ativação e, devido a isso, aumentam a velocidade das reações.

IX– Correta – Quando há presença de um catalisador aumentando a velocidade de uma reação química, esse processo é chamado de catálise.

Como são quatro afirmações incorretas e por cada uma são descontados dois pontos, o desconto total é igual a oito pontos (4 × 2).

Gabarito do Professor: Letra C.