Questão 1139f13d-f5
Prova:UFRN 2012
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
A purificação do cobre é essencial para sua
aplicação em fios condutores de corrente
elétrica. Como esse metal contém impurezas
de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso
realizar um processo de purificação na
indústria para obtê-lo com mais de 99% de
pureza. Para isso, é necessário colocá-lo no
anodo de uma cuba com solução aquosa de
sulfato de cobre e aplicar corrente elétrica
de forma a depositá-lo no catodo, fazendo-o
atingir essa pureza. Apesar de ser um
método lento e de consumir grande
quantidade de energia, os custos de
produção são compensados pelos
subprodutos do processo, que são metais
como ouro, platina e prata. O método de
purificação do cobre é conhecido como
A purificação do cobre é essencial para sua
aplicação em fios condutores de corrente
elétrica. Como esse metal contém impurezas
de ferro, zinco, ouro e platina, é preciso
realizar um processo de purificação na
indústria para obtê-lo com mais de 99% de
pureza. Para isso, é necessário colocá-lo no
anodo de uma cuba com solução aquosa de
sulfato de cobre e aplicar corrente elétrica
de forma a depositá-lo no catodo, fazendo-o
atingir essa pureza. Apesar de ser um
método lento e de consumir grande
quantidade de energia, os custos de
produção são compensados pelos
subprodutos do processo, que são metais
como ouro, platina e prata. O método de
purificação do cobre é conhecido como
A
pilha galvânica, sendo que, no anodo,
ocorre a oxidação do cobre metálico, e o
metal que se deposita no catodo é
resultado da redução dos íons Cu2+ da
solução aquosa.
B
eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a
oxidação do cobre metálico, e o metal que
se deposita no catodo é resultado da
redução dos íons Cu2+ da solução aquosa.
C
eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a
redução do cobre metálico, e o metal que
se deposita no catodo é resultado da
oxidação dos íons Cu2+ da solução
aquosa.
D
pilha galvânica, sendo que, no anodo,
ocorre a redução do cobre metálico, e o
metal que se deposita no catodo é
resultado da oxidação dos íons Cu2+ da
solução aquosa.
