Numa determinada condição experimental e com o catalisador adequado, ocorre uma reação, conforme representada no gráfico, que relaciona porcentagem do composto pelo tempo de reação.

Uma representação adequada para esse processo é:

Para resolver esta questão de cinética química é importante prestar atenção nas porcentagens iniciais e finais das substâncias no gráfico. É possível perceber que o limoneno inicia a reação com 100% em quantidade e essa porcentagem vai caindo até que atinja 0%. Dessa forma, esse composto está sendo consumido completamente na reação, o que significa que ele é um reagente. Já o p-cimeno não está presente no início da reação (0% em quantidade) e sua porcentagem aumenta ao longo da reação atingindo 100%. Tem-se, portanto, que o p-cimeno é formado ao longo da reação, o que indica que é um produto. 

O α‐terpineno também não está presente no início da reação (0% em quantidade) e no decorrer sua porcentagem aumenta até aproximadamente 10% e posteriormente cai até atingir 0% no fim da reação. Logo, esse composto é considerado um intermediário da reação, uma vez que ele é produzido e consumido durante a reação. Com base no exposto, a única alternativa possível é a letra E, como mostrado abaixo:

As outras alternativas colocam o α‐terpineno, incorretamente, como produto da reação, ou introduzem o α‐terpineno e o p-cimeno como catalisadores. Entretanto, os catalisadores atuam apenas na velocidade da reação e, portanto, precisam apresentar quantidade diferente de 0% no início e constante no decorrer da reação, uma vez que ele não reage com as outras substâncias.