Questão 0cdc2cb8-99
Prova:USP 2019
Disciplina:Química
Assunto:Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas
Com base nas informações do texto e em seus
conhecimentos, é correto afirmar que
Com base nas informações do texto e em seus
conhecimentos, é correto afirmar que
Molécula criada em laboratório. Disponível em http://revistapesquisa.fapesp.br/.
Adaptado.
Molécula criada em laboratório. Disponível em http://revistapesquisa.fapesp.br/.
Adaptado.
A
o Cs é um elemento químico radioativo e, devido a essa
característica química, a molécula de NaCs não se formaria
sem esse modo inovador (L.2), que estabiliza o
decaimento.
B
o raio atômico do Na é maior que o do Cs, portanto, a sua
energia de ionização também é maior. O esbarrão (L.3) entre
os átomos retira um elétron do Na, permitindo a ligação.
C
o terceiro laser (L.8) usado no experimento serviu para
retirar um nêutron do Cs, tornando‐o um cátion e
possibilitando a reação com o Na.
D
na natureza, com esses elementos se esbarrando por
acaso (L.10‐11), a tendência seria formar CsNa, e não
NaCs, justificando o caráter inovador do experimento.
E
o Cs e o Na não formariam uma molécula espontaneamente
(L.11‐12), uma vez que ambos têm grande tendência a
formarem cátions e ligações iônicas.
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Esta questão reúne conceitos de propriedades dos elementos e formação de ligações. Dessa forma, observemos a análise das alternativas:
A) ERRADA - A formação de ligações químicas depende da tendência de um elemento em doar, receber ou compartilhar elétrons para que possam se estabilizar eletronicamente, de acordo com a regra do octeto. Portanto, a ligação química depende dos elétrons, localizados na eletrosfera, e não do núcleo radioativo.
A) ERRADA - A formação de ligações químicas depende da tendência de um elemento em doar, receber ou compartilhar elétrons para que possam se estabilizar eletronicamente, de acordo com a regra do octeto. Portanto, a ligação química depende dos elétrons, localizados na eletrosfera, e não do núcleo radioativo.
B) ERRADA - O Na e o Cs pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, dos metais alcalinos. Tem-se que em um mesmo grupo o raio atômico cresce de acordo com o aumento no número de camadas eletrônicas. Como o Cs possui maior número atômico ele possui mais camadas eletrônicas e, portanto, maior raio atômico do que o Na.
C) ERRADA - Um cátion é formado quando se perde um elétron da eletrosfera e não quando se retira um nêutron do núcleo atômico.
D) ERRADA - É improvável que ocorra na natureza de forma espontânea a formação de moléculas compostas por Na e Cs, pois ambos são metais alcalinos e possuem a tendência de doar elétrons.
E) CORRETA - O Na e o Cs pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, dos metais alcalinos. Os metais alcalinos possuem apenas um elétron em sua camada de valência e, para que se estabilizem eletronicamente, possuem a tendência em doar esse elétron, formando cátions e ligações iônicas com elementos que tendem a receber elétrons. Dessa forma, o Na e o Cs não formariam uma molécula espontaneamente.
Gabarito do Professor: Letra E.
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