Questão 0874e21f-b6
Prova:PUC - RJ 2016
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas
O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2
) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C
(Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).
TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g) (Equação I)
TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l) (Equação II)
Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem
(valor arredondado mais próximo) de TiO2
originalmente no minério é:
O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2 ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).
TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g) (Equação I)
TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l) (Equação II)
Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO2 originalmente no minério é:
A
34
B
40
C
55
D
67
E
73
