Questão 0095645e-3f
Prova:PUC - RS 2012
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
INSTRUÇÃO: Responder à questão 10 com base nas informações a seguir.
É possível construir uma pilha eletroquímica colocando em um copo de vidro papel alumínio amassado, palha de aço e papel amassado para separar os dois metais. É necessário que os metais e o papel estejam submersos em uma solução de cloreto de sódio (sal de cozinha). Ligando-se um fo no alumínio e outro na palha de aço e conectando-os aos polos de um relógio digital comum de parede, é possível fazê-lo funcionar por algum tempo.
As equações parciais propostas para essa reação são:
As informações apresentadas permitem concluir que
INSTRUÇÃO: Responder à questão 10 com base nas informações a seguir.
É possível construir uma pilha eletroquímica colocando em um copo de vidro papel alumínio amassado, palha de aço e papel amassado para separar os dois metais. É necessário que os metais e o papel estejam submersos em uma solução de cloreto de sódio (sal de cozinha). Ligando-se um fo no alumínio e outro na palha de aço e conectando-os aos polos de um relógio digital comum de parede, é possível fazê-lo funcionar por algum tempo.
As equações parciais propostas para essa reação são:
As informações apresentadas permitem concluir que
É possível construir uma pilha eletroquímica colocando em um copo de vidro papel alumínio amassado, palha de aço e papel amassado para separar os dois metais. É necessário que os metais e o papel estejam submersos em uma solução de cloreto de sódio (sal de cozinha). Ligando-se um fo no alumínio e outro na palha de aço e conectando-os aos polos de um relógio digital comum de parede, é possível fazê-lo funcionar por algum tempo.
As equações parciais propostas para essa reação são:
As informações apresentadas permitem concluir que
A
o oxigênio dissolvido na solução salina comporta- se como agente redutor.
B
a reação ocorre porque os dois metais apresentam o mesmo potencial de redução.
C
a equação que representa a oxidação é: O2 (g) + 2H2 O(l) + 4e- → 4OH - (aq).
D
o papel alumínio, nessa reação, comporta-se como ânodo.
E
a equação global da reação é: 2Al 2 O3 (s) → 4 Al(s) + 3 O2 (g).
