Questõesde PUC - RJ sobre Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é
consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se decompõe em mais de um produto e
com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia
vida dessa reação de decomposição, em segundos.
O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é
consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se decompõe em mais de um produto e
com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia
vida dessa reação de decomposição, em segundos.
Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4
H9
Br) e iodeto (I-
), a
25º C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.C4
H9
Br + I- → C4
H9
I + Br-
Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.
A lei de velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br]2.
Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4
H9
Br) e iodeto (I- ), a
25°C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.
C4
H9
Br + I- -> C4
H9
I + Br-
Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.
O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P),
tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem.
A partir das informações do gráfico é certo que
O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem.
A partir das informações do gráfico é certo que
Explosões são reações químicas que liberam muita energia.
A energia liberada em explosões tem como parâmetro
de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao
explodir, produz 4,2 x 102
J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em
1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J.
A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia
dessa magnitude, assumindo uma reação com 100%
de rendimento, seria:Dados
TNT: C7
H5
(NO2
)
3
MTNT = 227 g mol-1
O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P),
tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem.
A partir das informações do gráfico é certo que
Explosões são reações químicas que liberam muita energia.
A energia liberada em explosões tem como parâmetro
de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao
explodir, produz 4,2 x 102J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em
1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J.
A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia
dessa magnitude, assumindo uma reação com 100%
de rendimento, seria:
Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J. A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:
O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2
) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C
(Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).
TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g) (Equação I)
TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l) (Equação II)
Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem
(valor arredondado mais próximo) de TiO2
originalmente no minério é:
O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2 ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).
TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g) (Equação I)
TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l) (Equação II)
Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO2 originalmente no minério é:
A reação química entre dois reagentes ocorre de tal
forma que, ao se triplicar a concentração do reagente A,
mantendo-se fixa a concentração do reagente B, observa-se
o aumento de nove vezes na velocidade inicial de
reação. Por outro lado, a variação da concentração do
reagente B não acarreta mudança da velocidade inicial da
reação. Assim, é correto afirmar que a equação geral da
lei de velocidade da reação, onde v é a velocidade inicial
e k é a constante de velocidade, é:
A decomposição enzimática da ureia se dá pela ação da enzima urease em grande excesso de água.
(NH2)2CO + H2O 2 NH3 + CO2
A lei de velocidade dessa reação é: vel = k[(NH2)2 CO] [urease]
Onde vel é a velocidade da reação, e os termos entre colchetes são as concentrações de ureia e urease num determinado instante, e k é a constante de velocidade.Sobre a reação, a única opção incorreta é:
A lei de velocidade dessa reação é: vel = k[(NH2)2 CO] [urease]
A cloração ocorre mais facilmente em hidrocarbonetos aromáticos, como o benzeno, do que nos alcanos. A reação a seguir representa a cloração do benzeno em ausência de luz e calor.
De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que:
De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que:
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: