Questões URCA 2012 sobre Química | Pratique com o Prisma

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URCA 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 x 10⁶ toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 10⁶ toneladas de soda caustica. Transformandose toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:

A

H₂SO₄ > NH₃ > NaOH

B

H₂SO₄ > NaOH > NH₃

C

NH₃ > H₂SO₄ > NaOH

D

NH₃ > NaOH > H₂SO₄

E

NaOH > NH₃ > H₂SO₄

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URCA 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Marque a opção que indica o volume (em mL) de gás hidrogênio liberado a 27°C e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6A durante 5 min por uma cuba contendo solução de hidróxido de sódio.

A

62, 45

B

63,45

C

64,45

D

65,45

E

66,45

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URCA 2012 - Química - Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

As equações termoquímicas de combustão, não balanceadas, dos combustíveis: propano, noctano e etanol são, respectivamente, representadas por:

Com base nas fórmulas dos combustíveis e nas equações, considere as afirmativas a seguir:

I) O propano e o noctano são hidrocarbonetos saturados.

II) O noctano é aquele que libera maior quantidade de CO₂(g) por mol de combustível

III) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação de combustão do etanol é 8.

IV) 50 g de noctano libera maior quantidade de energia do que 100 g de propano.

Estão corretas apenas as afirmativas:

A

I e II.

B

II e III.

C

III e IV.

D

I, II e IV.

E

I, III e IV.

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URCA 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Certo elemento X forma um óxido sólido que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua vez, testada em fenolftaleína, adquire coloração rósea. O elemento X pode ser:

A

um não metal;

B

o sódio;

C

o enxofre;

D

o carbono;

E

o cromo.

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URCA 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A e B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?

A

2A + B → C

B

A → 2B + C

C

2B + C → A

D

B + 2C → A

E

B + C → A

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URCA 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl₂, sendo o volume completado com H₂O destilada. Sabendo que o MgCI₂ foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg⁺²nessa solução:

A

0,05

B

0,2

C

0,1

D

0,4

E

3,2

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URCA 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um balão A contém 8,8g de CO₂ e um balão B contém N₂. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N₂ no balão B.

A

5,6g.

B

56g.

C

0,56g.

D

4,4g.

E

2,8g.

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URCA 2012 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combinase com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão respectivamente:

A

covalente, AB.

B

covalente, A₂B.

C

iônica, A₂B₃.

D

iônica, A₃ B₂ .

E

covalente, A₂B₃.

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URCA 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução de vinagre, segundo a legislação brasileira, deve conter entre 0,9 e 1,8 mol.L^-1de ácido acético, CH₃COOH. Os rótulos das embalagens de vinagre apresentam a concentração em porcentagem peso/volume. Os valores que atendem à legislação brasileira estão dentro de uma faixa, em % (p/v), de:

A

0,9 a 1,8

B

1,8 a 3,6

C

3,6 a 7,2

D

4,5 a 9,0

E

5,4 a 10,8

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URCA 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Com relação às equações I, II e III e considerando após o balanceamento, em valores de coeficientes inteiros, marque a opção correta:

I) X H₂+ O₂ → H₂O

II) Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → H₂O + A

III) Na + ZnCl₂ → NaCl + Zn.

A

Em I, x é igual a 4.

B

Em II, a fórmula A corresponde a CaPO₄.

C

II representa uma reação de simples troca.

D

Em III, o sódio é mais eletropositivo que o zinco.

E

Em III, a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é 4.

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URCA 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um laboratorista precisa preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M diluindo HNO₃concentrado 16,0 M. Supondo que os volumes são aditivos, que volume da água (em mL) deverá ser usado na diluição?

A

1475

B

1500

C

1525

D

1550

E

1575

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URCA 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Dentre os diversos componentes da gasolina, encontrase o isoctano, também chamado de 2,2,4 – trimetilpentano. Em relação a esse composto, podese afirmar que:

A

apresenta dois carbonos secundários em sua estrutura.

B

é isômero do 3,4 – dimetilhexano.

C

por combustão total, forma unicamente gás carbônico.

D

é um hidrocarboneto alquênico.

E

possui cadeia carbônica alifática, saturada e normal.

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URCA 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A reação de um composto de Grignard com formaldeído, seguida de hidrólise, produz:

A

um álcool primário;

B

um álcool secundário;

C

uma cetona;

D

um álcool terciário;

E

um homólogo do formaldeído.

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URCA 2012 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Sobre propriedades físicas dos alcanos, marque a alternativa correta:

A

é natural que os alcanos sejam mais densos que a água.

B

os alcanos são insolúveis em solventes orgânicos, mas solúveis em água.

C

as moléculas dos alcanos possuem ligações covalentes polares.

D

os quatro primeiros membros da série homóloga dos alcanos são líquidos.

E

forças de van der Waals explicam as interações fortes entre moléculas de alcanos de baixos pesos moleculares, que refletem em elevados pontos de ebulição.

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URCA 2012 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Assinale a opção que corresponde aos produtos orgânicos da oxidação energética do 2metil-2-penteno.

A

propanal e propanóico.

B

butanóico e etanol.

C

metóximetano e butanal.

D

propanona e propanóico.

E

etanoato de metila e butanóico.

Questõesde URCA 2012 sobre Química

O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 106 toneladas de soda caustica. Transformando­se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:

Marque a opção que indica o volume (em mL) de gás hidrogênio liberado a 27°C e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6A durante 5 min por uma cuba contendo solução de hidróxido de sódio.

Certo elemento X forma um óxido sólido que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua vez, testada em fenolftaleína, adquire coloração rósea. O elemento X pode ser:

O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A e B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?

Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCI2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg+2 nessa solução:

Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.

Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina­se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão respectivamente:

Com relação às equações I, II e III e considerando após o balanceamento, em valores de coeficientes inteiros, marque a opção correta:I) X H2 + O2 &rarr; H2O II) Ca(OH)2 + H3PO4 &rarr; H2O + A III) Na + ZnCl2 &rarr; NaCl + Zn.

Um laboratorista precisa preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M diluindo HNO3 concentrado 16,0 M. Supondo que os volumes são aditivos, que volume da água (em mL) deverá ser usado na diluição?

Dentre os diversos componentes da gasolina, encontra­se o isoctano, também chamado de 2,2,4 – trimetil­pentano. Em relação a esse composto, pode­se afirmar que: