Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina­se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão respectivamente:

Sabendo que o átomo A tem massa igual a 27 e nêutrons igual a 14, podemos calcular que o número de prótons é 27 – 14 = 13 prótons. Esse átomo eletricamente neutro tem também 13 elétrons, e sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Este átomo possui 3 elétrons na última camada e forma o cátion A³⁺
O elemento B tem número de massa 32 e nêutrons 16, ou seja, 32 – 16 = 16 próton = 16 elétrons. Sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Este átomo tem 6 elétrons na última camada e forma o ânion B^2-.
Dessa forma, A³⁺ B^2-, forma A₂B₃ e como ocorre ganho e perda de elétrons, essa ligação é denominada de ligação iônica. Opção Correta C.