Um laboratorista precisa preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M diluindo HNO₃ concentrado 16,0 M. Supondo que os volumes são aditivos, que volume da água (em mL) deverá ser usado na diluição?

Podemos utilizar a seguinte fórmula p/ calcular uma diluição: Mi . Vi = Mf . Vf

A partir das informações da questão, tem-se que:

Vf= 1,6 L (precisa preparar, então é o final)

Mf = 0,25 M (no fim precisa ter essa molaridade)

Mi= 16,0 (era a concentração que estava antes da diluição)

Vi = ? (encontrando o volume inicial, saberá o quanto precisa acrescentar de água) 

Mi . Vi = Mf . Vf

16 M. Vi = 0,25 M. 1,6L

16Vi = 0,4

Vi = 0,4 / 16

Vi = 0,025 L ou 25 mL

Assim, o volume inicial de 25 mL ou 0,025 L  e para chegar em 1600 mL ou 1,6L é necessário acrescentar (1600 mL - 25 mL) = 1575 mL  ou 1,575 L de água.

Opção correta E.