Questões UNIVESP 2019 sobre Química

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UNIVESP 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um gás ideal pode ser representado por um conjunto de moléculas ou átomos que estão em movimento constante e aleatório, onde as velocidades médias estão relacionadas com a temperatura. A equação de Clapeyron representa satisfatoriamente o comportamento de um gás ideal e é bastante utilizada pelos cientistas. Esta equação é o melhor caminho para se transformar massa em volume gasoso. Considere a equação de Clapeyron e assinale a alternativa correta com o volume ocupado por 10 g de N2 a 25ºC e 1 atm.

Considere os dados constantes dos gases ideais:
R = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar N2: 28 g/mol

A

VN2 = 22,4 L

B

VN2 = 7,5 L

C

VN2 = 8,7 L

D

VN2 = 8,0 L

E

VN2 = 2,5 L

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UNIVESP 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O preparo de soluções é uma prática muito utilizada em laboratórios químicos.Soluções são as misturas resultantes da junção de duas ou mais substâncias químicas em que apresentam apenas uma fase (mistura homogênea). Para obter uma solução de molaridade igual a 0,1M e volume igual a 500mL, deseja-se encontrar a massa do NaCl que deve ser pesada no laboratório. Considere a massa molar do sal igual a 58,5 g/mol e assinale a alternativa correta que contém essa quantidade.

A

mNaCl = 3,82g

B

mNaCl = 2,93g

C

mNaCl = 1,54g

D

mNaCl = 8,75g

E

mNaCl = 0,86g

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UNIVESP 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H2O, CO2, CO, H2 e CH4. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Considere as massas molares de C2H4, O2 e CO2 iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO2 serão formados com uma massa inicial de C2H4 igual a 2g e de O2 igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.

A

mCO₂ = 5,50g e a reação é exotérmica

B

mCO₂ = 6,25g e a reação é exotérmica

C

mCO₂ = 5,43g e a reação é endotérmica

D

mCO₂ = 6,25g e a reação é endotérmica

E

mCO₂ = 4,20 g e a reação é exotérmica

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UNIVESP 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

As funções inorgânicas são classificadas em óxidos, ácidos, bases e sais. Os sais são comumente utilizados no nosso dia-a-dia, como o sal de cozinha (NaCl), o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o sulfato de sódio (Na2SO4). Na indústria química, os sais também possuem um papel importante, por exemplo, o NaCl é utilizado na fabricação de soda cáustica. A reação química entre um ácido e uma base de Arrhenius produz um sal.

Considere a reação entre o ácido ortofosfórico e o hidróxido de cálcio abaixo e assinale a alternativa correta que apresenta o composto X formado e o valor de n conforme a estequiometria da reação balanceada.

2H3PO4 + nCa(OH)₂ → X + 6H2O

A

X = Ca2(OH)3 e n = 2

B

X = Ca2(PO4)3 e n = 2

C

X = Ca2(OH)3 e n = 3

D

X = Ca(OH)3 e n = 2

E

X = Ca₃(PO4)2 e n = 3

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UNIVESP 2019 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

As aminas são substâncias químicas orgânicas que possuem um amplo uso na área industrial. Estas substâncias podem ser utilizadas na produção de sabões, na vulcanização da borracha e, também, na produção de sais de amônio que podem ser adicionados aos condicionadores de cabelo. Considere as duas moléculas orgânicas mostradas abaixo na Figura e assinale a alternativa que apresenta a correta nomenclatura para as substâncias (1) e (2), respectivamente, conforme a International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC):

Figura - Moléculas orgânicas.
(Fonte: Bruice, 2006.)

A

4-ciclo-hexenamina e 5-hepten-2-amina

B

3-ciclo-hexenamina e 6-hepten-2-amina

C

4-ciclo-benzeno-hexenamina e 6-hepten-3-amina

D

3-ciclo-hexenamina e 6-metil-hepten-3-amina

E

3-ciclo-benzeno-hexenamina e 6-hepten-2-amina

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UNIVESP 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

No dicionário, matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço, ou qualquer substância que compõe um corpo sólido, líquido ou gasoso. O estado físico da matéria está relacionado com as forças que atuam em seu interior. A matéria pode apresentar-se em qualquer estado físico, conforme a pressão e temperatura. Um esquema das mudanças de fase de uma substância é mostrado na Figura abaixo.

Figura - Esquema da transformação química da matéria.
(Fonte: O autor.)

Considere os pontos I, II, III, IV, V e VI mostrados na Figura e assinale a alternativa correta em relação ao processo de mudança de fase da matéria.

A

O ponto indicado por I é chamado de fusão. Neste processo, há a adição de calor ao sistema e se a substância considerada for pura, a fusão do sólido ocorre à temperatura constante (ponto de fusão)

B

A sublimação de uma substância pode ser representada pelo ponto VI. Este processo é dado pela passagem da substância da fase gasosa para a fase líquida e calor é retirado do sistema para que a sublimação ocorra

C

O ponto II representa o processo de vaporização, onde a substância passa do seu estado físico líquido para o estado gasoso. Este processo pode ser classificado em ebulição, evaporação e calefação. No processo de calefação, a vaporização ocorre de maneira lenta e natural, enquanto na ebulição e na evaporação a substância rapidamente muda de fase

D

A solidificação de uma substância é dada pela passagem da matéria em seu estado líquido para o estado sólido. Este processo é representado pelo ponto III e para que ele ocorra há a necessidade de adicionar calor ao sistema

E

Quando a matéria passa do estado líquido para o gasoso, processo chamado de vaporização (ponto II), as partículas no interior desta substância ficam mais próximas umas das outras, devido ao calor adicionado

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UNIVESP 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As substâncias químicas diariamente utilizadas são compostas por átomos. Estes átomos podem estar ligados entre si através de ligações químicas. Considere os três tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica e assinale a alternativa correta.

A

A ligação iônica ocorre entre dois átomos de ametais, onde há a transferência de elétrons de um átomo para outro, tornando a molécula polar

B

A ligação covalente ocorre entre átomos de ametais através do compartilhamento de elétrons. Se um átomo é mais eletronegativo, este átomo atrai este(s) elétron(s) compartilhado(s) com uma força menor e assim, a molécula é polar

C

A ligação metálica ocorre entre os átomos de metais. Estes átomos se unem através da transferência de elétrons de um átomo para o outro, chamados de cátion e ânion

D

A ligação iônica ocorre entre átomos de metais e átomos de ametais. Os cátions apresentam carga positiva enquanto os ânions apresentam carga negativa. Na ligação iônica, o cátion doa seu(s) elétron(s) para o ânion, formando assim um composto iônico estável com carga elétrica neutra

E

Na ligação covalente entre os átomos, o átomo de maior eletronegatividade doa seu elétron para o átomo com menor eletronegatividade, obtendo-se assim, uma molécula apolar

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UNIVESP 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em uma aula de Cinética Química, um professor propõe aos alunos analisarem as reações de decomposição da água oxigenada, que ocorrem em dois tubos de ensaio, sendo que um deles contém uma substância que atua como catalisador.
Os alunos esboçaram gráficos do volume de oxigênio liberado em função do tempo, de acordo com a reação apresentada, para cada experimento, conforme representado na imagem.

H2O2 → H2O + ½ O2

Conclui-se corretamente que a curva tracejada corresponde ao experimento

A

sem catalisador, pois apresenta maior velocidade de formação de gás.

B

sem catalisador, pois apresenta menor velocidade de formação de gás.

C

com catalisador, pois apresenta maior velocidade de formação de gás.

D

com catalisador, pois apresenta menor velocidade de formação de gás.

E

com catalisador, pois temos a mesma formação de gás nos processos.

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UNIVESP 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma das consequências da Lei de Proust é o cálculo estequiométrico, pois, em uma mesma transformação química, as substâncias reagem entre si, sempre na mesma proporção. Um estudante elaborou um quadro, fazendo previsões das massas envolvidas na reação de formação da amônia, supondo rendimento de 100 %, conforme a equação:

N2 + 3H2 → 2NH3

Substâncias nitrogênio hidrogênio amônia

1º experimento 14 g 3 g 17 g

2º experimento 70 g X Y

Os valores das massas, em gramas, que correspondem a X e Y no quadro apresentado, são, respectivamente,

A

x y

15 85

B

x y

45 170

C

x y

9 34

D

x y

6 34

E

x y

2 17

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UNIVESP 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

As reações de esterificação são usadas para obtenção de ésteres flavorizantes, como o etanoato de etila (acetato de etila), largamente empregado em essências artificiais de frutas como realçador de aromas, como sabor artificial na confeitaria em sorvetes e bolos, como solvente para tintas e perfumes, como removedor de esmaltes em unhas e como solvente em geral nos laboratórios químicos. Sua obtenção ocorre por meio da reação entre o ácido etanoico e o etanol, conforme a equação:

Assim, para obtenção do flavorizante butanoato de propila, devemos reagir

A

ácido propanoico e butan-2-ol.

B

ácido propanoico e propan-1-ol.

C

ácido butanoico e propan-1-ol.

D

ácido butanoico e propan-2-ol.

E

ácido butanoico e butan-1-ol.

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UNIVESP 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Algumas substâncias tóxicas, como metais pesados e pesticidas, apresentam Índice de Toxidez (IT), que limita as concentrações dessas substâncias nos animais e nos seres humanos.
Observe a tabela que apresenta padrões adotados para o Índice de Toxidez (mg/L) da água, segundo resolução número 20 do CONAMA (Conselho Nacional do Meio Ambiente).

Metais Pesados Padrões Classes 1 e 2 Padrões Classes 3 e 4

Cádmio 0,001 0,01

Chumbo 0,03 0,05

Cobre 0,02 0,5

Cromo Total* 0,1 0,1

Mercúrio 0,0002 0,002

Níquel 0,025 0,025

Zinco 0,18 5,0

<https://tinyurl.com/yyeahxq5> Acesso em: 20.05.2019. Adaptado

Considerando os Padrões Classes 1 e 2, o componente de maior toxidade deve apresentar IT menor, que corresponde ao

Dadas as Massas Molares, em g/mol:

Cd Pb Cu Cr Hg Ni Zn

112 207 63,5 52 201 59 65,5

A

cádmio, com IT aproximado de 9 ×10–9 mol/L .

B

chumbo, com IT aproximado de 1 ×10–7 mol/L.

C

cobre, com IT aproximado de 3 ×10–7 mol/L.

D

mercúrio, com IT aproximado de 1 ×10–9 mol/L.

E

níquel, com IT aproximado de 4×10–7 mol/L.

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UNIVESP 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

As emoções que sentimos, como a alegria e a tristeza, por exemplo, são frutos de uma combinação causada por dois importantes neurotransmissores no nosso cérebro. Existem muitas situações que podem fazer com que eles entrem em ação; contudo, é possível estimulá-los de forma intencional e, para isso, é necessário conhecê-los. Esses neurotransmissores, representados na imagem, são a serotonina e a dopamina, sendo conhecidos, respectivamente, como hormônios da felicidade e do bem-estar.

As funções orgânicas presentes nos neurotransmissores representados, são

A

fenol e amida.

B

fenol e amina.

C

álcool e amida.

D

álcool e amina.

E

aldeído e amina.

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UNIVESP 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um produtor rural, da Chapada Diamantina, instalou um biodigestor na propriedade e usa o gás produzido pelo equipamento para cozinhar. Com o sistema, economiza na compra do gás de cozinha convencional. “Eu não tenho mais esse problema. Me livrei da conta de gás, agora eu quero me livrar da conta de luz”.
<https://tinyurl.com/ycz9v44p> Acesso em: 25.05.2019. Adaptado.

Considere que a massa molar do principal componente do biogás é 16 g/mol e que sua combustão completa produz 802 kJ/mol, nas condições experimentais.
A quantidade de energia gerada ao final de um dia, em que houve a formação de 1 kg desse componente do biogás é

A

50 125 kJ.

B

5 012 kJ.

C

802 kJ.

D

80 kJ.

E

50 kJ.

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UNIVESP 2019 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

Gases produzidos pela degradação do lixo orgânico, realizada por bactérias em aterros sanitários podem ser recolhidos por meio de drenos horizontais e verticais dispostos ao longo do aterro, de onde vão para uma área de tratamento que os condensam e refrigeram. Daí, já podem ser enviados para os motores do aterro, que vão gerar energia. Vale lembrar que esse processo aspira todos os gases provenientes do lixo, e a consequente junção é chamada de biogás.
No caso da atividade pecuária, existem os biodigestores. Eles tratam o adubo que provém geralmente de porcos, mas também de muitos outros animais. Para os donos de fazenda, esse tipo de geração de energia pode resultar em economia e até mesmo em lucro.
<https://tinyurl.com/y6tn6eyq> Acesso em: 25.05.2019. Adaptado.

O principal componente do biogás é o

A

metano.

B

etano.

C

propano.

D

hidrogênio.

E

nitrogênio.

Questõesde UNIVESP 2019 sobre Química

As substâncias químicas diariamente utilizadas são compostas por átomos. Estes átomos podem estar ligados entre si através de ligações químicas. Considere os três tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica e assinale a alternativa correta.