Questõesde UNIOESTE sobre Química

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79f17832-c4
UNIOESTE 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Dentre as interações intermoleculares, uma das mais intensas é a ligação de hidrogênio. Esta interação está presente em nosso cotidiano, por exemplo, na interação entre as cadeias poliméricas de amido e celulose, sendo responsáveis por diversas propriedades destes materiais, como rigidez, cristalinidade e elasticidade. Com base na possibilidade de ter este tipo de interação intermolecular, assinale a formula molecular capaz de realizar ligação de hidrogênio entre si.

A
CO2
B
H2
C
H3 COCH3
D
C2 H6
E
NH3
79ee70b9-c4
UNIOESTE 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A titulação é uma técnica analítica bastante utilizada para determinar a concentração de substâncias que não são padrões primários. Assim, utiliza-se geralmente um padrão primário para padronizar as soluções que são usadas para outras titulações. Com base neste conceito, uma amostra de 0,3180 g de carbonato de sódio (Na2 CO3 ), padrão primário, necessitou de 30,00 mL de uma solução de HCl para completa neutralização. Em relação à concentração de HCl e à estequiometria da reação abaixo, assinale a alternativa CORRETA.

Dados: MM(Na2 CO3 ) = 106g/mol


Na2 CO3 + HCl⬄ NaCl + H2 CO3

A
A concentração de HCl é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na2 CO3 :HCl, é 1:1.
B
A concentração de HCl é 0,20 mol/L, e a relação estequiométrica Na2 CO3 :HCl, é 1:2.
C
A concentração de HCl é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na2 CO3 :HCl, é 1:2.
D
A concentração de HCl é 0,20 mol/L, e a relação estequiométrica Na2 CO3 :HCl, é 1:1.
E
A concentração de HCl é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na2 CO3 :HCl, é 2:1.
79e8c6eb-c4
UNIOESTE 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Um dos ácidos mais utilizados pelas indústrias químicas é o ácido sulfúrico. Sua composição possui o átomo de enxofre, cujos estados de oxidação mais comuns são -2, 0, +2, +4 e +6; este último presente no ácido sulfúrico. Em relação ao átomo de enxofre nos estados de oxidação 0 e -2, é CORRETO afirmar que:

A
no estado de oxidação 0 os orbitais “p” da camada de valência encontram-se vazios.
B
no estado de oxidação -2 o orbital “s” recebe 2 elétrons, preenchendo sua subcamada
C
os estados de oxidação 0 e -2 possuem, respectivamente, 6 e 8 elétrons em sua camada de valência.
D
o orbital “p” perde dois elétrons e forma o ânion -2.
E
no estado de oxidação 0 a camada de valência se encontra vazia.
79eb9916-c4
UNIOESTE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:

MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol

Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):


∆H (MgO) = -152 kcal/mol;
∆H (H2 O) = -68 kcal/mol;
∆H (Mg(OH)2 ) = -240 kcal/mol;


Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

A
A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol.
B
A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol.
C
A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol.
D
A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol.
E
O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.
79e60739-c4
UNIOESTE 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O soro caseiro é uma mistura de água fervida (1 litro) com cerca de 20 gramas de açúcar (C6 H12O6 ) e 3,5 gramas de sal de cozinha (NaCl). A respeito das substâncias químicas que se encontram no soro caseiro é INCORRETO afirmar.

A
Os elementos que compõem o sal de cozinha possuem elevada diferença de eletronegatividade, característico das substâncias iônicas.
B
A eletronegatividade dos átomos que compõem a água não é tão elevada para ser considerada iônica, entretanto, confere o caráter polar desta molécula
C
O açúcar possui ligação caracteristicamente covalente, pois esta substância é formada por elementos cuja eletronegatividade permite o compartilhamento de elétrons.
D
O átomo que possui a maior massa atômica, dentre as substâncias contidas no soro caseiro, encontra-se no açúcar.
E
Todos os elementos contidos no sal de cozinha são do terceiro período da tabela periódica.
79e3196d-c4
UNIOESTE 2019 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica

O grupo funcional no qual os átomos de carbono e oxigênio formam uma ligação dupla (C=O) é denominado carbonila. Esse grupo está presente nas estruturas de diversos tipos de substâncias, denominadas substâncias carboniladas ou compostos carbonilados. Observe as estruturas dos compostos carbonilados a seguir e indique qual deles apresenta o maior caráter ácido em meio aquoso.


A
I.
B
II.
C
III.
D
IV
E
V
79e04d26-c4
UNIOESTE 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A Efedrina é uma droga sintética comumente utilizada como estimulante, auxiliar na concentração mental, descongestionante e inibidor de apetite. A efedrina promove uma modesta perda de peso a curto prazo, especificamente perda de gordura, e é usada por alguns fisiculturistas para reduzir a gordura corporal antes de uma competição. No entanto, provoca alguns efeitos colaterais tais como ansiedade, inquietação, nervosismo e taquicardia. A respeito da molécula da Efedrina mostrada abaixo, são feitas algumas afirmações. Assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA.


A
A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas éter e amina, e contém apenas um carbono quiral.
B
A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas álcool e amida, e contém dois carbonos quirais.
C
A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas fenol e amida, e contém apenas um carbono quiral.
D
A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas álcool e amina, e contém dois carbonos quirais.
E
A estrutura da efedrina apresenta uma amina primária e não contém carbono quiral.
f3baf916-af
UNIOESTE 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

O cheiro de “terra molhada” que sentimos logo após uma chuva deve-se à presença de uma substância conhecida como geosmina, cuja estrutura é mostrada abaixo. Esta substância é liberada na atmosfera por bactérias que vivem no solo conhecidas como Actinomicetos. O olfato humano possui alta sensibilidade para geosmina, por isso consegue captar sua presença no meio na concentração de 5ng L-1 .



De acordo com a estrutura da geosmina, representada acima, quantos possíveis estereoisoêmeros esta molécula pode formar, teoricamente, tendo como base o número de carbonos assimétricos?

A
2
B
4
C
5
D
6
E
8
f3b7bb21-af
UNIOESTE 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

O 3-(4-fluorofenil)-2-hidróxi propanoato de sódio (B) é um intermediário importante na síntese do AG7088, um inibidor de peptidases. Este composto pode ser obtido a partir da estrutura A, utilizando-se para tal a enzima D-lactato desidrogenase (D-LDH), como mostrado no esquema abaixo:



A respeito do esquema reacional mostrado acima, são feitas algumas afirmações. Assinale a alternativa que apresenta a afirmativa INCORRETA.

A
A conversão de A em B é uma reação de hidratação.
B
O grupamento carboxílico está na forma de um sal em ambas as estruturas.
C
A estrutura B apresenta um carbono quiral.
D
Em ambas as estruturas o átomo de flúor está na posição para do anel benzênico.
E
A D-LDH converte um grupo cetônico em um grupo álcool.
f3b37b50-af
UNIOESTE 2016 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

O ácido hipúrico, cuja fórmula estrutural está representada abaixo, é um bioindicador da exposição do trabalhador ao tolueno - um solvente aromático muito utilizado em tintas e colas. A biossíntese do ácido hipúrico no organismo ocorre pela reação do tolueno com o aminoácido glicina e, no laboratório, ele pode ser obtido pela reação do cloreto de benzoíla com a glicina em meio alcalino.



Na estrutura do ácido hipúrico, além do grupo ácido carboxílico, pode-se identificar a função oxigenada

A
cetona.
B
amida.
C
amina.
D
aldeído.
E
álcool.
f3aedb76-af
UNIOESTE 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Uma moeda é constituída de uma liga Cu-Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a obtenção do metais na forma de seus óxidos de Cu(II) e Sn(II). Considerando-se que todas as reações foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51 g e 4,54 g, pode-se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são respectivamente de

A
40% e 60%
B
75% e 25%
C
50% e 50%
D
55% e 45%
E
60% e 40%
f3a7aa51-af
UNIOESTE 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A espectrofotometria na região do ultravioleta-visível (UV-vis) é uma técnica muito útil na determinação quantitativa, pois existe uma relação linear, dada pela Lei de Beer, entre a concentração de um analito (c) e a absorbância do mesmo (A). Esta relação é dada pela expressão matemática A = ε.b.c, onde ε é uma constante denominada absortividade molar, b é o caminho óptico, em cm, e c a concentração em mol L-1 .

De uma amostra, retirou-se uma alíquota de 1 mL, que foi diluída a 100 mL. Desta solução, retirou-se uma alíquota cuja absorbância lida no equipamento foi de 0,4. Determine a concentração da amostra inicial, em mol L-1, considerando-se que o caminho óptico foi de 1 cm e ε = 4 x 104 L cm mol-1 .

A
1 x 10-1
B
1 x 10-2
C
1 x 10-3
D
1 x 10-4
E
1 x 10-5
f39b58b8-af
UNIOESTE 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.

A
A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s2 e 2p6 .
B
Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.
C
Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.
D
Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
E
A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuracão eletrônica 3p4 4s1 .
f3a0e737-af
UNIOESTE 2016 - Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A reação química, expressa a seguir, ocorre com um sal de estanho e outro de mercúrio:


SnCl2 + 2 HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2


Assim, é CORRETO afirmar que

A
a reação em questão é de combustão envolvendo a liberação de calor, ou seja, exotérmica.
B
a reação em questão é de oxirredução, pois o mercúrio participa dela e altera seu estado de oxidação de 2+ para 1+.
C
a reação em questão é de oxirredução, pois o mercúrio não participa da reação e mantém seu estado de oxidação 2+.
D
a reação em questão envolve a alteração de ligações metálicas para ligações covalentes.
E
na reação estão envolvidos quatro elétrons, sendo dois elétrons do estanho e dois elétrons do mercúrio.
f41686a1-af
UNIOESTE 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em um episódio de uma série dos anos oitenta, chamada “ MacGyver, profissão perigo”, o protagonista foi trancado em um quarto e conseguiu escapar de seus perseguidores ao fazer uma fumaça branca (NH4Cl) misturando vapores de HCl e NH3, presentes em produtos de limpezas. A relação CORRETA entre as velocidades médias V e as massas M das moléculas dos vapores envolvidos (HCl e NH3) neste experimento é:

A
VNH3 = VHCl e MNH3 > MHCl
B
VNH3 > VHCl e MNH3 > MHCl
C
VNH3 > VHCl e MNH3 < MHCl
D
VNH3 < VHCl e MNH3 < MHCl
E
VNH3 = VHCl e MNH3 < MHCl
f4114e9f-af
UNIOESTE 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Com base na reação abaixo, determine: a espécie oxidada e reduzida e o agente oxidante e redutor, respectivamente.

2 Mn2+ (aq) + 5 NaBiO3 (s) + 14 H+ (aq) -> 2 MnO4 - (aq) + 5 Bi3+ (aq) + 5 Na+ (aq) + 7H2O(i)

A
Na, Mn, NaBiO3, Mn2+
B
Mn, Bi, NaBiO3, Mn2+
C
H, Bi, NaBiO3, H+
D
Bi, Mn, NaBiO3, Mn2+
E
Mn, Na, Mn2+, NaBiO3
f40c3133-af
UNIOESTE 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Atualmente, a indústria química se utiliza de uma vasta gama de catalisadores, que possuem a vantagem de tornarem as reações mais rápidas com menores custos. O gráfico abaixo representa a variação de energia de uma reação qualquer na presença e na ausência de catalisador.

Pela análise do gráfico, pode-se afirmar que

A
a reação A é exotérmica e a B é endotérmica.
B
a curva B representa a reação sem catalisador.
C
o valor de y representa a Energia de ativação (Ea) da reação não catalisada.
D
o valor de (x-y) representa a Energia de ativação (Ea) da reação catalisada.
E
o valor de z representa a energia inicial dos reagentes.
f4079ae0-af
UNIOESTE 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Os açúcares pertencentes à família dos carboidratos são polidroxialdeídos ou polidroxicetonas, como ilustrado na figura abaixo. Estas estruturas apresentam carbonos quirais e podem ser encontradas na natureza nas mais diferentes formas isoméricas.
Considerando-se um açúcar com seis carbonos, ou seja, uma hexose, como representado na figura abaixo, o número máximo de estruturas estereoisoméricas possíveis de serem encontradas será de

A
2
B
4
C
6
D
8
E
16
f401c9d8-af
UNIOESTE 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

No Ciclo do ácido cítrico, a conversão do isocitrato em a-cetoglutarato ocorre em duas etapas, como mostrado no esquema abaixo.


Verifica-se que, na conversão do isocitrato em oxalosuccinato e na conversão do oxalasuccinato em a-cetoglutarato ocorrem, respectivamente,

A
uma redução e uma descarboxilação.
B
uma oxidação e uma desidratação.
C
uma redução e uma desidratação.
D
uma desidratação e uma descarboxilação.
E
uma oxidação e uma descarboxilação.
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UNIOESTE 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O tratamento de água usual não elimina alguns poluentes potencialmente tóxicos, como os metais pesados. Por isso, é importante que indústrias instaladas ao longo dos rios, os quais são fontes de água para a população, tenham seus rejeitos controlados. Considere que uma indústria lançou, em um curso d’água, 20000 litros de um rejeito contendo 1 g/L de CdCl2. Se metade deste rejeito encontrar seu destino em um tanque de uma estação de tratamento, de modo que o volume final seja de 50 x 106 litros, a concentração de CdCl2 (em mol L -1) aí esperada será de aproximadamente:

A
1x 10-6
B
1x 10-5
C
5x 10-4
D
1x 10-4
E
5x 10-3