Questão 79eb9916-c4
Prova:UNIOESTE 2019
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários
compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se
adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte
reação química:
MgO + H2O → Mg(OH)2
+ X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC
(condições-padrão):
∆H (MgO) = -152 kcal/mol;
∆H (H2
O) = -68 kcal/mol;
∆H (Mg(OH)2
) = -240 kcal/mol;
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.
O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários
compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se
adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte
reação química:
MgO + H2O → Mg(OH)2
+ X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC
(condições-padrão):
∆H (MgO) = -152 kcal/mol;
∆H (H2
O) = -68 kcal/mol;
∆H (Mg(OH)2
) = -240 kcal/mol;
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.
A
A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol.
B
A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol.
C
A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol.
D
A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol.
E
O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.
