Questõesde UNICENTRO sobre Química

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UNICENTRO 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento da acidez estomacal. Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia (suspensão de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2).



O hidróxido de magnésio quando reage com ácido do estômago constituído de cloro forma o sal de fórmula:

A
MgSO4
B
MgBr2
C
MgCl2
D
Mg(NO3)2
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UNICENTRO 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Com base nos conhecimentos sobre nomenclatura de Funções Inorgânicas, os compostos, cujas nomenclaturas são ácido nítrico, ácido sulfuroso, hidróxido ferroso e hidróxido de sódio, são representados, respectivamente, pelas fórmulas

A
HNO3, H2SO3, Fe(OH)3 e NaOH.
B
HNO3, H2S, Fe(OH)3 e Na2CO4.
C
HNO3, H2SO3, Fe(OH)2 e NaOH
D
N2O5, H2SO3, Fe(OH)2 e Na2CO3.
3a24028a-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Considerem-se os ácidos
I. HNO3
II. H2SO4

III. H3PO4

O número de ligações covalentes normais e covalentes dativas corresponde, respectivamente, a

A
I.1 e 4; II. 2 e 5; III. 3 e 5
B
I. 2 e 3; II. 4 e 2; III. 5 e 3
C
I. 3 e 1; II. 4 e 1; III. 4 e 3
D
I. 4 e 1; II. 4 e 2; III. 6 e 1
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UNICENTRO 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido fraco e oxigenado que pode ser encontrado na composição química de qualquer refrigerante. Esse ácido é utilizado devido a sua capacidade de não vaporizar e é responsável pelas bolhas que se formam ao abrir uma garrafa ou lata. O ácido fosfórico é composto pelo elemento químico fósforo (P).

A partir dos conhecimentos sobre o estudo da matéria, a atomicidade desse ácido é igual a

A
6
B
7
C
8
D
9
3a12f2c2-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

A quantidade de elétrons do ânion A3- é igual ao número de prótons do átomo B, que, por sua vez, é isótopo do átomo C, que apresenta número de prótons e número de massa, respectivamente, 49 e 98.


A quantidade de prótons do elemento A é

A
43
B
46
C
49
D
45
3a17ce28-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere três átomos X, Y e Z. Sabe-se que X e Y são isótopos e que os números de prótons dos átomos envolvidos, quando somados, correspondem a 67, da mesma forma que X e Z são isótonos, e que a soma dos nêutrons dessas três espécies é igual a 94.



O valor do número de massa do átomo Z é igual a

A
55
B
53
C
56
D
54
80061520-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas




A preocupação com o diabetes e a obesidade fez surgir os adoçantes artificiais, em substituição ao açúcar. Entretanto a utilização crescente desses produtos criou outros problemas, a exemplo da possibilidade de causar câncer e até mesmo obesidade, além de contribuir com o aumento de ingestão de íons sódio, Na+ , segundo alguns especialistas, que não deve ultrapassar a 1200mg. Um desses produtos, ciclamato de sódio, um adoçante artificial 30 vezes mais doce que a sacarose, apresenta, no rótulo, as informações adaptadas, em destaque, na tabela.

A partir das informações do texto e dos dados da tabela, é correto afirmar:

A
A ingestão diária de 100mL do adoçante é suficiente para uma pessoa ultrapassar o limite de 1200mg de Na+ .
B
O poder adoçante de 30g de ciclamato de sódio é equivalente ao de 1000g de sacarose.
C
Ao ingerir, durante um determinado período, 120 gotas do adoçante, o organismo de um indivíduo, ao metabolizá-lo, absorve 12kJ.
D
O sabor doce da sacarose constitui propriedade funcional dos carboidratos.
7ffef806-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

O polietileno, ( CH2CH2)n , é produzido a partir da polimerização do eteno.
Quando esse material é utilizado na produção de sacos plásticos, o valor de n é, aproximadamente, igual a 4.000.
A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O polietileno, contendo cerca de 1000 unidades de –CH2CH2–, é facilmente solúvel em água.
B
As ligações químicas entre átomos de carbono do polietileno são fortemente polares.
C
O valor de n não interfere nas propriedades físicas do polietileno.
D
O polietileno é um polímero classificado como de adição.
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UNICENTRO 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

A civetona, representada pela fórmula estrutural, é um fixador sintético utilizado na fabricação de perfumes, que, no passado, era extraída da bolsa do abdômen do gato-de-algália.


Com base na fórmula estrutural da civetona e nos conhecimentos de Química, é correto afirmar que esse composto

A
é uma cetona aromática.
B
possui apenas carbonos primários na estrutura.
C
apresenta cadeia carbônica heterogênea saturada.
D
reage com hidrogênio suficiente e se transforma em um álcool secundário saturado.
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UNICENTRO 2016 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

A reciclagem de polímeros, principais constituintes dos plásticos, tem como finalidade reduzir a exploração de recursos naturais não renováveis, como o petróleo. Os polímeros não recicláveis, são geralmente incinerados ou levados para os aterros, onde permanecerão por longos anos. No caso do PET, polietilenotereftalato, utilizado em embalagens para alimentos e bebidas, é preciso que o produto reciclado mantenha alta pureza. A Du Pont desenvolveu um processo de reciclar capaz de recuperar os monômeros tereftalato de dimetil e etileno-glicol usados na produção de PET, de acordo com a reação representada pela equação química

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O PET é um poliéster representado por uma cadeia carbônica principal aromática.
B
As embalagens de bebidas descartadas, nos aterros sanitários, são degradadas e transformadas em DMT e etileno-glicol por micro-organismos.
C
O processo químico de reciclagem do PET é falho porque o etileno-glicol produzido não é totalmente reutilizado para a produção de novas embalagens de alimentos e de bebidas.
D
O vidro é uma boa alternativa para substituir o PET na fabricação de garrafas e evitar o acúmulo desse material nos aterros.
7ff78735-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

A energia nuclear, no Brasil, é um assunto tratado de forma especial, que só uma lei votada e aprovada pelo Congresso Nacional pode autorizar a construção de usinas nucleares no país.

A autorização da construção de usinas nucleares está condicionada à aprovação de lei pelo Congresso Nacional, porque

A
a energia nuclear é a energia mais limpa que se conhece, em razão de ser proveniente de fonte renovável.
B
a geração de energia elétrica, a partir de usina nuclear, implica produção de resíduos radioativos, que requerem tratamento especial e apresentam perigo de acidente.
C
os reatores nucleares são equipamentos constantemente sujeitos a vazamento de água de refrigeração radioativa.
D
o urânio 238, 90% enriquecido, que serve como combustível nuclear, é explosivo e, portanto, perigoso para as populações que estão situadas próximas de usinas nucleares.
915be1b1-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma amostra de determinada marca de cerveja, após análise, apresentou 5% (V/V) de etanol e pH = 4,0.
A partir desses resultados, é possível concluir:

A
A concentração de H3O+ (aq) na bebida é 4,0mol/L−1 .
B
A acidez da cerveja é decorrência da ionização do etanol na bebida.
C
A ingestão de 500,0mL de cerveja corresponde à de 5,0.10−6 mol de H3O+ (aq).
D
O volume de 250,0mL de cerveja com teor alcoólico e 5% (V/V) é preparado adicionando-se 12,5mL de etanol anidro a 250,0mL dessa bebida.
91580ada-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um balão de vidro fechado contém iodeto de hidrogênio, HI(g), em equilíbrio químico com hidrogênio, H2(g), e com iodo, I2(g), em determinada temperatura, de acordo com o sistema representado pela equação química

2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) ΔH° = − 53kJ

Uma análise dessas informações permite afirmar:

A
A variação da pressão total do sistema não interfere no equilíbrio químico representado.
B
O valor numérico de Kp aumenta com o aumento da temperatura do sistema em equilíbrio.
C
O valor numérico da constante de equilíbrio Kp é diferente do valor numérico da constante de equilíbrio Kc.
D
A diminuição da temperatura do sistema provoca a diminuição da pressão parcial de hidrogênio e de iodo.
9154b0c3-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Tecnologicamente, a pilha alcalina merece destaque porque apresenta baixo impacto ambiental frente a outros tipos de baterias. Essas pilhas utilizam eletrodos de Zn(s) e de MnO2(s), envolvidos por eletrólito de KOH(aq). A corrente elétrica é gerada de acordo com as semiequações

Zn(s) + 2OH- (aq) → Zn (OH)2 + 2e –
Mn2O3(s) + 2OH - (aq)


Considerando-se essas informações, pode-se concluir, em relação à pilha alcalina, que

A
o eletrodo de MnO2(s) é o agente oxidante.
B
o fluxo de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
C
a redução de íons Zn+2 constitui uma reação espontânea.
D
a concentração de íons OH– (aq) aumenta com a descarga.
914d5e1c-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.


A tabela apresenta os valores de densidades, massa molar e entalpia molar de combustão de alguns combustíveis.
Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar:

A
O etanol fornece maior quantidade de energia por unidade de volume entre os combustíveis apresentados na tabela.
B
A variação de entalpia de combustão depende apenas dos estados inicial e final da reação.
C
O nitrometano possui o maior poder calorífico em relação aos demais combustíveis.
D
A massa de 1,0g de metilhidrazina, ao queimar, fornece 290,0kJ de energia.
9151520d-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Os alimentos que vão para a mesa durante as refeições passam, às vezes, por longos processos de preparação, em que há lugar para a imaginação e a criatividade peculiar aos grandes artífices dos segredos da gastronomia.

A partir dessas considerações, é correto afirmar:

A
A adição de 30,0mL de vinagre de maçã, contendo 5% de ácido acético, confere à salada de verduras um pH superior a 7.
B
A solução contendo hipoclorito de sódio, NaClO(aq), utilizada na desinfecção de hortaliças, inclui íons Na+ (aq), fortemente bactericida.
C
O alecrim, o orégano e a sálvia, ervas conhecidas por conter substâncias antioxidantes, receptoras de elétrons, são capazes de aumentar o Nox de compostos oxidantes.
D
O teor de íons de sódio, Na+ (aq), é 2,3 gramas por litro, após a adição de 5,9g de sal de cozinha, NaCl(s), a 1,0L de sopa de creme de aspargo com noz macadâmia.
91493f38-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Fe2+ (aq) + HCO-3 (aq)  + O2 (aq) → Fe2O3(s) + CO2(g) + H2O(l)


A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom, quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O3(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.
B
O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.
C
A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é zero.
D
A adição de H3O+ (aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de Fe2O3(s).
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UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

MnO-4(aq) + SO2-3 (aq) + H+ (aq)→ Mn2+(aq) + SO2-4 (aq) +H2 O(l)

Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O íon é o agente oxidante.
B
A quantidade de matéria de H+(aq), que reage com 1,0mol de íons MnO-4(aq), é 4,0mol.
C
A soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos é 10.
D
O Nox do elemento químico redutor é +7.
E
A relação MnO-4 / SO2-4 é igual a 2/3.
f3af0b22-fe
UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Quando uma mistura de CaCO3 , Na2 CO3 e SiO2 é fundida, forma-se um líquido bastante viscoso, que, após resfriamento, se transforma numa massa rígida e transparente, denominada vidro.
Sobre esse processo e os materiais nele envolvidos, pode-se afirmar:

A
O vidro é uma mistura de carbonetos.
B
A temperatura permanece constante durante o processo de fusão do vidro.
C
O vidro tem composição fixa e invariável.
D
O dióxido de carbono, CO2 , é liberado durante a fusão da mistura.
E
O vidro tem estrutura cristalina definida.
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UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu2+(aq) e Cd2+(aq), isolados por meio de ponte salina.

Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:

A
A f.e.m. da pilha é 0,066V.
B
O eletrodo do cádmio ganha massa.
C
As soluções aquosas da pilha são moleculares.
D
Os íons Cd2+ são oxidados no ânodo.
E
Os íons Cu2+ são reduzidos no cátodo.