Questõesde UNICENTRO 2010 sobre Química

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UNICENTRO 2010 - Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

N2O4(g) ⇋ 2NO2(g) ΔHo = 58,0 kJ

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio.
A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar:

A
A diminuição da temperatura da reação representada provoca o aumento da concentração de NO2(g) no novo estado de equilíbrio químico.
B
A adição de N2O4(g) ao sistema implica diminuição momentânea de velocidade da reação, representada, no sentido da esquerda para a direita. 
C
A remoção de NO2(g) do sistema provoca o deslocamento do sentido da reação representada para a esquerda.
D
O aumento da pressão sobre o sistema implica aumento da pressão parcial de N2O4 no equilíbrio químico
E
O aumento do volume do sistema provoca a diminuição do rendimento de NO2(g).
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UNICENTRO 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

2N2O5(g) → 4NO2(g) +O2(g)           velocidade = k [N2O5] 

Os expoentes na lei da velocidade de uma reação química, denominados ordem de reação, indicam como a velocidade é afetada pela concentração de cada reagente.

Assim, a partir dessas informações, da equação química de decomposição de N2O5(g) e da expressão da velocidade dessa reação, é correto afirmar:

A
Ao se dobrar a concentração de N2O5(g), a velocidade de decomposição desse óxido é quadruplicada. 
B
A reação de decomposição de N2O5(g) ocorre a partir da colisão entre quatro moléculas desse gás.
C
A unidade da constante de velocidade para a decomposição N2O5(g) é s−1 .
D
A reação de decomposição de N2O5(g) não é afetada pela temperatura.
E
A ordem da reação de decomposição de N2O5 é dois.
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UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O + NO(g)

Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.

Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O Au3+ possui configuração eletrônica em ordem crescente de energia representada por [Xe] 6s1 4f145d7 . 
B
A soma total de carga elétrica dos íons na equação química balanceada é −2.
C
coeficiente do íon NO-3(aq)  e do H+ (aq) são, respectivamente, 3 e 1.
D
O íon nitrato é o agente redutor na equação química.
E
O estado de oxidação do ouro no AuCl-4 é (IV).
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) ➝ 2CO2(g) + H2O           ΔHº = - 1299,6 kJ

II. C(graf.) + O2(g) ➝ CO2                                         ΔHº = 393,5kJ

III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H2O                                ΔHº = -285,8kJ

IV. 2C(graf;) + H2(g) ➝ C2H2(g)


Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.

Tendo em vista essas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:

A
As variações de entalpia padrão de formação do CO2(g) e da H2O   são, respectivamente, − 393,5kJ e − 285,8kJ.
B
A equação química II deve ser multiplicada por 2 e somada à equação química I no cálculo da variação de entalpia da equação química IV.
C
A entalpia da reação química IV não pode ser determinada porque a entalpia dos reagentes é igual a zero.
D
A variação de entalpia, ΔH, de reação química representada pela equação química IV é 620,3kJ.
E
O calor de formação de C2H2(g) é calculado somando-se as variações de entalpia das equações químicas I, II e III.
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UNICENTRO 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Pesquisadores estão transformando restos de biomassa em briquetes e pellets, combustível granulado resultante do aproveitamento de resíduos de madeira que podem ser utilizados em pizzaria, churrascaria e também exportados para países de clima frio que utilizam óleo diesel e carvão mineral na calefação.
Uma análise da utilização de restos de biomassa como combustível em substituição ao óleo diesel e ao carvão mineral permite afirmar:

A
A utilização de resíduos de madeira como combustível constitui processo sustentável de produção de energia.
B
O óleo diesel só é utilizado como combustível se for isento de enxofre porque, nessa circunstância, é usado como fonte de energia renovável.
C
A fumaça que se desprende na combustão de lenha, utilizada em pizzarias e churrascarias, está livre de produtos nocivos à saúde.
D
Os restos de biomassa transformados em briquetes e pellets seriam melhor aproveitados se fossem enterrados e decompostos de forma anaeróbica.
E
A substituição de óleo diesel e de carvão mineral por biomassa não é recomendável em razão da poluição gerada pela emissão de CO2(g) no processo de combustão desses materiais.
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UNICENTRO 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III) hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-

Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.

A
A água de hidratação está 40%, em quantidade de matéria, associada ao cátion Cu2+ em um mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado.
B
As interações das moléculas de água com os cátions dos sais cristalinos são do tipo ligação de hidrogênio.
C
A percentagem, em massa, de água de hidratação no cloreto de ferro (III) hexaidratado é 60%.
D
A água de hidratação não altera a intensidade da carga elétrica do cátion e do ânion no sal hidratado.
E
O número de moléculas de água existente em 1,0mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado é 5.
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UNICENTRO 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.


A tabela relaciona as massas moleculares e os tamanhos aproximados de algumas moléculas com os diferentes momentos de dipolo e com os pontos de ebulição dessas substâncias químicas.


Uma análise das informações da tabela permite concluir:

A
O cloreto de metil é um dipolo mais fraco do que o éter dimetílico.
B
As interações dipolo dipolo no acetaldeído são menos intensas que no propano.
C
O ponto de ebulição dessas substâncias químicas aumenta com a diminuição da polaridade molecular.
D
A energia absorvida para fazer ebulir 1,0mol de acetonitrila é menor do que a energia necessária para fazer ebulir 1,0mol de cloreto de metil.
E
As forças de atração entre moléculas de massas e tamanhos, aproximadamente iguais, crescem com o aumento de polaridade.
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UNICENTRO 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

À medida que o CO2(g) sai de um extintor de incêndio, forma uma nuvem branca que o acompanha e cobre o fogo, impedindo que ele se propague.
A análise dessas informações permite corretamente concluir que o CO2(g)

A
é um gás de cor branca.
B
é menos denso que o ar e envolve todo o material incandescente.
C
se resfria e condensa o vapor de água da atmosfera, ao sair do extintor de incêndio.
D
apaga o fogo porque possui temperatura inferior a de combustão do material inflamável.
E
reage com o oxigênio do ar, consumindo-o e, por isso, apaga o fogo.
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UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Dentre os modelos de ligações químicas utilizados para determinar a forma geométrica de uma molécula, está o de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
A partir da aplicação dos princípios desse modelo, na determinação da estrutura molecular, é correto afirmar:

A
A estrutura do íon NH+4 é piramidal.
B
A molécula de cloro metano, CH3Cl, é apolar.
C
O momento de dipolo da molécula de BeF2 é diferente de zero.
D
A forma geométrica do fluoreto de xenônio, XeF4, é quadrado plano.
E
Os ângulos de ligação entre o átomo de enxofre e os de oxigênio, no trióxido de enxofre, SO3, são iguais a 90ºC.
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O vanádio é utilizado na composição de aços para dar resistência e ductibilidade na fabricação de molas e ferramentas de corte rápido.
Em relação a esse elemento químico, é correto afirmar:

A
Forma íon de estado oxidação (III), representado pela configuração eletrônica [Ar]4s2 .
B
Apresenta configuração eletrônica dos elétrons mais externos representada por 4s2 .
C
Possui maior ponto de fusão e maior densidade em relação aos elementos químicos de seu grupo periódico.
D
É usado na fabricação de chapas de alta resistência mecânica em razão de grande ductibilidade que possui.
E
Forma íon V2+, cujo raio iônico é maior do que seu raio covalente.