Questõesde UNB 2011 sobre Química

Considerando o texto acima e os aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 139 a 144.

Se o bicarbonato de sódio (NaH₂CO₃), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H₂CO₃(aq) + NaOH(aq) NaHCO₃(aq) + H₂O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Os açúcares são solúveis em água e se oxidam devido, respectivamente, à presença, em suas moléculas dos grupos funcionais

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

A quantidade de carbonos quirais na molécula de glicose mostrada na figura acima é igual a

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

No processo de oxidação da glicose, são rompidas ligações iônicas, para a formação de ligações covalentes, mais estáveis.

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Considere que um atleta com M kg de massa, partindo do repouso, comece a correr com aceleração constante de a m/s² ; que, enquanto corre, o atleta sofre a ação de uma força de resistência constante igual a R newtons; que toda a energia do atleta resulta da oxidação de gordura, a qual é representada pela expressão a seguir, em que E é a energia, em joules, liberada por mol de gordura.
C₃H₅O₃(OC₄H₇)₃ + 18,50₂ ? 15CO₂ + 13H₂O + E
Supondo-se que a eficiência do atleta seja 0, então a expressão matemática que representa a quantidade de moles N de gás carbônico produzido pelo atleta até o tempo t, em segundos, transcorrido desde o momento em que ele iniciou a corrida, é

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Considere que uma pessoa que pese 60 kg tenha subido, com velocidade constante, uma ladeira de 30° de inclinação, mantendo uma respiração que consome 0,78 L de O₂ por minuto. Nesse caso, se toda a produção de energia interna vier da oxidação de glicose, então essa pessoa terá caminhado, em uma hora, menos de 3,5 km.

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Se, em repouso, uma pessoa consome 0,34 L de oxigênio por minuto, então o aumento da temperatura do ar resultará em massa menor de oxigênio consumido por minuto pela pessoa, o que explica o fato de ser mais difícil se respirar em dias muito quentes.

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

A reação de combustão da glicose, por ser endotérmica, é um processo espontâneo.

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Considere que o volume residual de ar nos pulmões após uma expiração seja de 1,5 L. Nesse caso, se, em uma aspiração típica, forem absorvidos 0,5 L de ar e os pulmões permanecerem à temperatura constante, então a pressão exercida pelo ar após uma aspiração será equivalente a 75% da pressão nos pulmões com volume residual.

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Dado que glicose e sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) são solutos não eletrólitos e não voláteis, iguais quantidades, em mol, dissolvidos em mesma quantidade de água causam, qualitativamente e quantitativamente, os mesmos efeitos tonoscópicos e ebulioscópicos nessas soluções.

Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.

Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.

cada comprimido contém
ibuprofeno____|___ 300 mg
excipientes ___|___ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido


Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.

Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.

A massa molar da fórmula molecular mínima do ibuprofeno é 220,0 g/mol.

Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.


A presença dos anéis benzênicos na estrutura do benoxaprofeno faz que essa molécula seja plana.

Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.

A substituição do grupo — CH₃ na estrutura do benoxaprofeno por um — Cl gera um ácido mais forte que o benoxaprofeno.

Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.

Os números de oxidação dos carbonos 1 e 2 indicados na estrutura do ibuprofeno são diferentes.

Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.

Considere que, na determinação do teor de AAS em um medicamento, tenham sido utilizados 50 mL de NaOH 0,1 mol/L na titulação da aspirina em um comprimido de massa igual a 1,00 g. Nesse caso, o percentual em massa de aspirina no comprimido é menor que 95%.

Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.

Caso pK_a = - log K_a , em que K_a é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.

Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.

Os átomos de carbono do anel benzênico da aspirina ligados alternadamente por ligações simples e duplas com hibridização sp² e sp³ , respectivamente, apresentam distâncias diferenciadas entre si.

Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.

Os compostos orgânicos gerados pela oxidação branda das duplas do ácido araquidônico usando-se uma solução aquosa diluída e neutra de KMnO₄ — reação de Bayer — apresentam maior solubilidade em água que o ácido araquidônico.

Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.

Para o ácido araquidônico, são oito os possíveis isômeros geométricos cujas propriedades físicas são iguais, excetuando-se a de desvio sobre a luz polarizada.