Questões ULBRA sobre Química | Pratique com o Prisma

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ULBRA 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Observe a foto, que mostra a grande diversidade fenotípica do ser humano.

Fonte: http://www.brasilescola.com/upload/e/diversidade%20cultural(1).jpg

Apesar das enormes diferenças entre os seres humanos, podemos afirmar que basicamente os elementos químicos em maior porcentagem são sempre os mesmos. Quais são esses elementos químicos?

A

Oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio.

B

Hidrogênio, hélio, lítio e berílio.

C

Água, amônia, gás carbônico e hidrogênio.

D

Potássio, nitrogênio, fósforo e alumínio.

E

Enxofre, sal, mercúrio e água.

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ULBRA 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O modelo das ligações químicas deve ser tratado como uma maneira de explicar a diversidade e propriedades das substâncias. As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem substâncias químicas. É incorreto afirmar:

A

As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos (ligação iônica).

B

Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido ou dissolvido. Eles normalmente têm alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição.

C

Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência.

D

Em uma molécula de água (H2O), o oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o hidrogênio irá doar seu elétron para o oxigênio. Sendo assim, o oxigênio necessita de dois átomos de hidrogênio para estabilizá-lo.

E

Ao compartilharem elétrons, os átomos podem originar uma ou mais substâncias simples diferentes. Esse fenômeno é denominado alotropia.

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ULBRA 2010 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A melanina apresenta o seguinte monômero:

Leia o texto a seguir:

Melanina é uma proteína que confere pigmentação à pele e aos cabelos dos mamíferos. Algumas pessoas são albinas, pois em seu organismo não existe a produção de melanina.
A melanina é responsável pela cor da pele, dos olhos, dos pelos humanos e atua também em outros animais. Porém, a cor da pele não depende apenas dos pigmentos da melanina, também do caroteno, que se localiza no tecido adiposo subcutâneo, que tem a cor alaranjada. Além da melanina e do caroteno, os vasos sanguíneos também influenciam na cor da pele, pois quanto mais ligeiros e dilatados, mais a pele fica escura.
Quanto mais melanina a pessoa tiver em seu corpo, mais escura será a pele. Quanto menos melanina, mais clara a pele será.
A melanina é considerada uma proteína. Ela é produzida pelas células que se localizam na camada basal da epiderme, denominadas de melanoblastos.
Fonte: HTTP://www.mundoeducacao.com.br/biologia/melanina.htm

As funções químicas presentes no monômero da melanina são:

A

Álcool, amida e ácido carboxílico.

B

Fenol, amina e ácido carboxílico.

C

Álcool, amina, aldeído e cetona.

D

Álcool, éter e éster.

E

Fenol, amida e ácido carboxílico.

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ULBRA 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Muitas vezes, o ser humano procura alterar suas características naturais. Uma informação noticiada pelos jornais informa que “Mais da metade dos salões de beleza do Rio de Janeiro e de São Paulo oferecem alisamento com formol – embora a utilização do produto como alisador seja proibida pela Anvisa.” (Folha de São Paulo, 14/10/2010)

O formol é uma solução aquosa de metanal a 40% (em massa) e com densidade 0,92 g/mL. Sobre essa solução, pode-se afirmar que apresenta:

A

0,92 g de metanal em 100 mL de solução.

B

20 g de metanal em 50 g de solução.

C

40 g de metanal em 1000 g de água.

D

9,2 g de água em 10 mL de metanal.

E

4 g de metanal em 1 L de solução.

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ULBRA 2010 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Leia o texto abaixo:

“Os homens sempre se espantaram diante das belezas naturais. Uma das coisas que mais atraem os olhos é a imensa variedade de formas e cores.”
A diversidade de colorações de várias flores, frutos e vegetais ocorre graças à presença de compostos conhecidos como antocianinas. As cores propiciadas por antocianinas vão do vermelho ao azul, incluindo os tons intermediários (roxo, púrpura, magenta, lilás, etc.). As antocianinas são substâncias fenólicas pertencentes à classe dos flavonóides.

A figura, ao lado, ilustra a estrutura de uma antocianina:

Fonte da imagem: VOLP, Ana Carolina Pinheiro et al. Flavonóides antocianinas: características e propriedades na nutrição e saúde. Revista Brasileira de Nutrição Clinica, São Paulo, v. 23, n. 2, p.141-9, 2008.

Em relação às antocianinas é correto afirmar:

A

São fenólicas todas as substâncias que possuem pelo menos uma hidroxila ligada diretamente a um anel benzênico.

B

Os fenóis fazem ligações de hidrogênio intramoleculares, apresentando elevado ponto de ebulição.

C

As antocianinas são pigmentos fenólicos insolúveis em água, devido à fraca interação por pontes de hidrogênio com este solvente.

D

Compostos fenólicos pertencem à função orgânica álcool.

E

Fenol é um composto que apresenta cadeia cíclica, saturada e homogênea.

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ULBRA 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:

A

nesse solo nascerão flores brancas ou rosadas.

B

o solo apresenta caráter ácido.

C

o solo apresenta caráter neutro.

D

a solução usada no tratamento do solo é ácida.

E

nesse solo nascerão flores azuis.

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ULBRA 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

As flores de Hypericum perforatum (conhecidas popularmente como ervas de São João) podem ser usadas na preparação de medicamentos antidepressivos. O extrato alcoólico das partes aéreas de Hypericum perforatum inibe a receptação sináptica dos neurotransmissores (noradrenalina e serotonina). A literatura relata vários estudos relacionando a atividade antidepressiva da hipericina. No entanto, os últimos estudos bioquímicos mostram que a hipericina não é a única das substâncias de Hypericum que possui essa atividade. Esses trabalhos demonstram uma atividade antidepressiva mais relevante para a hiperforina, provavelmente devido às mudanças em relação aos teores de hipericina e hiperforina que ocorrem durante o período de crescimento da planta, em especial na época da florescência.

Com base nas informações citadas no texto e no gráfico, podemos afirmar que:

A

no início da florescência, a concentração de hipericina é praticamente metade da de hiperforina.

B

durante a florescência, a concentração de hipericina mantém-se praticamente constante.

C

nas duas primeiras semanas da florescência, a concentração de hiperforina mantém-se praticamente constante, aumentando significativamente no período final da florescência.

D

no período final da florescência, a concentração de hipericina iguala-se à concentração de hiperforina, sendo, por isso, o período ideal de colheita.

E

a concentração máxima alcançada de hipericina é 1,5 %.

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ULBRA 2012 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Leia o texto abaixo e assinale a alternativa que apresenta corretamente os termos que estão faltando nas lacunas, respeitando a sequência em que estas aparecem no texto.

Brasil será um dos campeões da mortalidade
cardiovascular em 2040; portanto, cuidado com o sal

Bate certa culpa – e receio – na hora de pegar o saleiro e despejar o pozinho branco sobre a comida? É bem provável que sim, principalmente se você é do tipo que se interessa e lê sobre nutrição e saúde. Afinal, não é de hoje que médicos alertam que o componente, em excesso, aumenta o risco de doenças do coração, especialmente a pressão alta, também conhecida como hipertensão. O Brasil deverá ocupar o posto de campeão de mortalidade cardiovascular em 2040, entre os países emergentes, de acordo com dados da OMS (Organização Mundial da Saúde). Mas não é o caso de eliminar totalmente o sal da alimentação. Ele tem sua importância para a saúde. “O sal de cozinha tradicional, ou cloreto de sódio, é composto por _, mineral que representa o principal íon positivo dos fluidos corporais, e __, íon negativo. Ambos têm funções importantes, como conter a pressão osmótica, quer dizer, o volume de água que passa através da membrana celular.

(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 3/10/2012)

A

39% (em massa) de Na+ e 61% (em massa) de Cl-

B

90% (em massa) de Na2+ e 10% (em massa) de Cl-

C

25% (em massa) de Na+ e 75% (em massa) de Cl2-

D

30% (em massa) de Na2+ e 70% (em massa) de Cl-

E

50% (em massa) de Na+ e 50% (em massa) de Cl-

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ULBRA 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Suponha que o material encontrado seja uma mistura de 235U (radioativo) e 238U (não radioativo). A diferença entre as duas espécies consiste em:

O governo da Bolívia informou ter encontrado, nesta terça-feira, "cerca de duas toneladas de urânio" em um prédio no coração de La Paz, a poucos metros das embaixadas de Brasil e Estados Unidos, e ordenou uma investigação imediata.

(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 28/08/2012)

A

número de prótons e elétrons.

B

número atômico.

C

número de elétrons de valência.

D

carga nuclear.

E

número de nêutrons nos núcleos.

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ULBRA 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Considerando que o rendimento para obter o dióxido de urânio puro, a partir do urânio, é 0,15% (em massa), qual a quantidade aproximada de UO2 puro obtido a partir do que foi encontrado em La Paz?

Observação: o dióxido de urânio é a matéria-prima usada como combustível nuclear.

O governo da Bolívia informou ter encontrado, nesta terça-feira, "cerca de duas toneladas de urânio" em um prédio no coração de La Paz, a poucos metros das embaixadas de Brasil e Estados Unidos, e ordenou uma investigação imediata.

(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 28/08/2012)

A

0,5 kg

B

1,0 kg

C

1,5 kg

D

2,0 kg

E

3,0 kg

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ULBRA 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A molécula de talidomida existe como um par de enantiômeros (isômeros ópticos) porque:

Laboratório de droga talidomida pede desculpas às vítimas após 60 anos

O diretor executivo da Grunenthalm, empresa alemã que criou a talidomida, disse na sexta-feira que o laboratório "sente muito" pelo silêncio a respeito das vítimas da droga, criada há 60 anos. Vendida a grávidas nas décadas de 1950 e 1960 para amenizar os sintomas dos primeiros meses de gestação, o remédio provocou má formação em cerca de 10 mil crianças antes de ser retirado do mercado, em 1961.

"Pedimos que considerem nosso silêncio como um símbolo do impacto que nos provocou seu destino", disse Harald Stock.

As crianças nasciam com braços e pernas menores após o consumo da droga no início da gravidez. Os bebês também poderiam sofrer com problemas cardíacos, baixa audição e, em alguns casos, danos cerebrais.

Freddie Astbury, consultor chefe da associação Thalidomide Agency UK, criada na década de 1970 em apoio às vítimas do remédio, respondeu que a empresa tem que acompanhar as palavras com indenizações, e não apenas ficar limitada a um pedido de desculpas. A substância foi vendida em quase 50 países antes de ser retirada do mercado.

(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 01/09/2012)

A

contém um carbono assimétrico.

B

apresenta quatro carbonos assimétricos (carbonos ligados aos oxigênios).

C

apresenta um anel benzênico.

D

apresenta dois heteroátomos de nitrogênio.

E

contém o grupo amida em dois anéis.

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ULBRA 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A glicose presente na urina pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5 - dinitrossalicílico. O gráfico abaixo relaciona a intensidade da cor resultante e a concentração de glicose.

Supondo que, no teste em questão, foi verificada uma intensidade de cor igual a 0,3, a concentração em mol/L de glicose (C6H12O6) na urina será aproximadamente de:

A

0,001

B

0,01

C

0,04

D

0,1

E

0,7

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ULBRA 2012 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Leia o texto abaixo e responda:

Em maio de 2003, começaram a surgir as primeiras mortes relacionadas ao uso do contraste radiológico Celobar, comercializado pelo laboratório Enila. Pelo menos 21 pessoas podem ter morrido em decorrência da ingestão de Celobar (suspensão aquosa de sulfato de bário preparada em solução de sulfato de potássio) em todo o país.
Depois das primeiras mortes relacionadas ao medicamento, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) interditou o laboratório Enila, que teve a falência decretada e continua fechado.
O Celobar é utilizado para radiografar órgãos transparentes aos raios-X e seu princípio ativo é o sulfato de bário, que é um agente radiopaco que bloqueia os raios-X. Áreas do corpo em que o sal se localiza aparecerão brancas na radiografia.
Em junho do mesmo ano, a Anvisa verificou que o referido laboratório havia comprado 600 kg de carbonato de bário - usado na formulação de raticidas. A indústria informou que a substância foi usada para sintetizar o sulfato de bário, matéria-prima do Celobar.
Embora o laboratório Enila tenha informado que descartou todo carbonato de bário, o laudo da Fundação Oswaldo Cruz relatou que foi detectada grande quantidade de carbonato no lote (14%).

(Fonte: texto adaptado do site: http://sites.ffclrp.usp.br/ceiq/p_olimpiadas_iii_situacao.htm)

As fórmulas dos três compostos citados, na ordem em que aparecem no texto, são:

A

Ba2S; K2S; BaCO2

B

Ba2SO4; K2SO4; Ba2CO3

C

BaSO3; K2SO3; BaCO3

D

BaSO4; K2SO4; BaCO3

E

Ba2(SO4)3; K2SO4; Ba(CO3)2

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ULBRA 2012 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A estrutura da talidomida consiste em:

Marque a alternativa que contém a fórmula molecular correta da talidomida.

Laboratório de droga talidomida pede desculpas às vítimas após 60 anos

O diretor executivo da Grunenthalm, empresa alemã que criou a talidomida, disse na sexta-feira que o laboratório "sente muito" pelo silêncio a respeito das vítimas da droga, criada há 60 anos. Vendida a grávidas nas décadas de 1950 e 1960 para amenizar os sintomas dos primeiros meses de gestação, o remédio provocou má formação em cerca de 10 mil crianças antes de ser retirado do mercado, em 1961.

"Pedimos que considerem nosso silêncio como um símbolo do impacto que nos provocou seu destino", disse Harald Stock.

As crianças nasciam com braços e pernas menores após o consumo da droga no início da gravidez. Os bebês também poderiam sofrer com problemas cardíacos, baixa audição e, em alguns casos, danos cerebrais.

Freddie Astbury, consultor chefe da associação Thalidomide Agency UK, criada na década de 1970 em apoio às vítimas do remédio, respondeu que a empresa tem que acompanhar as palavras com indenizações, e não apenas ficar limitada a um pedido de desculpas. A substância foi vendida em quase 50 países antes de ser retirada do mercado.

(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 01/09/2012)

A

C13H10N2O4

B

C13H9N2O4

C

C9H5N2O4

D

C9H11N2O4

E

C17H14N2O4

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ULBRA 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Refrigerante é uma bebida não alcoólica, carbonatada, com alto poder refrescante encontrada em diversos sabores, cujos ingredientes principais são: água, açúcar, concentrados, acidulante, antioxidante, conservante, edulcorante e dióxido de carbono. O Brasil é o terceiro produtor mundial de refrigerantes, depois dos Estados Unidos e do México. Contudo, o consumo per capita é da ordem de 69 L por habitante por ano, o que coloca o país em 28º lugar nesse aspecto. Entre 1988 e 2004, o mercado nacional cresceu 165%. (Química Nova,, vol 31, n°3, agosto de 2009).

Levando em consideração o efeito da temperatura e da pressão na solubilidade dos gases em líquido, bem como as reações que ocorrem em meio ácido, pode-se afirmar o seguinte:

CO32-(aq) + 2 H+(aq) → CO2(g) + H2O(ℓ)

HCO3-(aq) + H+ (aq) → CO2(g) + H2O(ℓ)

I – O aumento da temperatura e o meio ácido estomacal favorecem a eliminação do CO2.

II – A uma temperatura fixa, a solubilidade dos gases diminui com a elevação da pressão.

III – Os gases se tornam menos solúveis à medida que a temperatura do líquido no qual estão dissolvidos se reduz.

IV – A dissolução de carbonatos e bicarbonatos reduz a acidez do líquido, devido à formação de CO2 e H2O.

V – A dissolução de carbonatos e bicarbonatos não interfere no pH do produto, pois não há formação de ácidos nem bases.

A

Somente as alternativas I, III e V estão corretas.

B

Somente as alternativas I e IV estão corretas.

C

Somente as alternativas III, IV e V estão corretas.

D

Somente as alternativas II e IV estão corretas.

E

Todas as alternativas estão corretas.

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ULBRA 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Constantemente nós deparamos com a contradição do incentivo do consumo descontrolado de mercadorias descartáveis e a conscientização da importância da preservação ambiental como maneira de conservar a existência da vida. Diante disso, o aproveitamento dos resíduos e a reciclagem se mostram soluções viáveis à problemática de resíduos.

Como químico responsável pela destinação dos resíduos municipais, indique os processos físicos utilizados para separação do esgoto doméstico constituído por 99,9% de água e 0,1% de sólidos em suspensão, sólidos sedimentáveis e sólidos dissolvidos.

A

Catação, filtração, cromatografia.

B

Catação, decantação, extração por solvente.

C

Filtração, levigação, extração por solvente.

D

Peneiração, ventilação, decantação.

E

Flotação, decantação, destilação.

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ULBRA 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Um exemplo de como a química influenciou e estimulou o consumo nos dias atuais é o desenvolvimento dos catalisadores. O mais famoso deles é o chamado Ziegler-Natta. Com ele, foi possível desenvolver metodologias para a produção de larga escala de um novo material chamado plástico. A função de um catalisador em um processo químico é a seguinte:

A

Aumentar o rendimento, pois diminui o valor da constante de equilíbrio.

B

Diminuir o rendimento, pois aumenta a energia de ativação.

C

Aumentar a velocidade, pois diminui a energia de ativação.

D

Diminuir a velocidade, pois aumenta o valor da constante de equilíbrio.

E

Tornar a reação espontânea a 25 °C e 1 atm.

f477c988-e9

ULBRA 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O Ano Internacional da Química foi uma iniciativa da UNESCO (Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura) e da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com o slogan "Chemistry: our life, our future", a comemoração foi aprovada na 63ª Assembleia Geral da Organização das Nações Unidas (ONU), com o objetivo de celebrar as grandes conquistas da Química e sua enorme contribuição para o bem-estar da humanidade. A ideia é uma comemoração global, que aproxime crianças, jovens e adultos através de atividades educativas e de divulgação da Química.

(Química Nova vol.34 no.1 São Paulo 2011)

Qual dos processos abaixo NÃO envolve uma reação química?

A

Formação de ferrugem em um prego.

B

Combustão da madeira em uma fogueira.

C

Evaporação da água do mar.

D

Apodrecimento de uma fruta.

E

Eletrólise da água.

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ULBRA 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Qual das propostas abaixo seria ineficiente para reduzir o consumo de matérias-primas ou energia em um processo produtivo?

A

Redução do consumo de papel na caixa de papelão utilizada no transporte e distribuição de um produto.

B

Redução do consumo de plástico para a produção de uma embalagem.

C

Redução no uso de água na formulação de um produto.

D

Redução na quantidade de tinta de impressão na embalagem de um produto.

E

Redução da quantidade de material reciclado na embalagem de um produto.

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ULBRA 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma pessoa, não pensando nas consequências, ingeriu uma superdosagem de sibutramina: 20 comprimidos na dosagem 15 mg de uma vez. Qual a quantidade de matéria ingerida por essa pessoa, em mol de sibutramina (M = 279,45 g/mol), acima da dose diária permitida ?

A

4,485x10-5

B

8,982x10-4

C

1,018x10-3

D

8,533x10-4

E

1,072x10-3

Questõesde ULBRA sobre Química