Questõesde UFVJM-MG sobre Química

Foram encontradas 41 questões

UFVJM-MG 2017 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Durante a evolução e reelaboração dos modelos atômicos, várias proposições foram feitas por diversos cientistas. Considere algumas delas:

I - Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva.
II - Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.
III - Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.

Essas proposições são atribuídas, respectivamente, ao cientistas:

I -Rutherford, II-Dalton, III-Bohr

I - Bohr, II- Dalton, III - Rutherford

I -Rutherford, II - Bohr, III- Thomson

I - Bohr, II – Thomson, III- Rutherford

2218604f-df

UFVJM-MG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Este gráfico mostra as sucessivas energias de ionização de determinado elemento químico.

Esse gráfico refere-se ao elemento químico:

fósforo

alumínio

carbono

magnésio

5cc5538f-d9

UFVJM-MG 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

No dia 15 de abril de 2019, o mundo assistiu desolado ao incêndio na Catedral de Notre Dame, em Paris (França). A Notre Dame é uma joia da humanidade. Sua imponência destaca-se não somente pelo tamanho da construção, mas pelos diferentes elementos que a constituem, como os vitrais multicoloridos que adornam a fachada ocidental e as laterais do prédio. Para obter essa variedade de cores nos vitrais são, originalmente, adicionados ao vidro metais como o cádmio (Cd), o cobalto (Co), o ouro (Au) e o cobre (Cu).

Dentre os elementos utilizados para conferir cor aos vitrais, o que apresenta o menor raio atômico é o:

ouro.

cobre.

cádmio.

cobalto.

5cc1553f-d9

UFVJM-MG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O clorato de potássio (KClO3) é uma substância utilizada como desinfetante, na produção de explosivos, em fogos de artifício e na geração de oxigênio em laboratórios. Para isso, essa substância é submetida ao aquecimento produzindo cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio. A Tabela 1 apresenta algumas propriedades do KClO3

Sobre o clorato de potássio e suas propriedades NÃO é correto afirmar que

o clorato de potássio é classificado como uma substância composta.

ubmetido a 400ºC, ocorre a seguinte reação:

submetido a 365ºC, haverá um estado físico presente até ultrapassar essa temperatura.

na temperatura de 20ºC, é possível dissolver completamente 14,6 g de KClO3 em 200 mL de água.

5cbe3477-d9

UFVJM-MG 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano

O efeito estufa é um fenômeno atmosférico de ordem natural capaz de garantir que a Terra seja habitável. Esse efeito é responsável por manter a temperatura média do planeta, de forma que o calor não seja totalmente irradiado de volta ao espaço, mantendo, portanto, a Terra aquecida e evitando que a temperatura não baixe drasticamente. Segundo diversos estudiosos, a emissão excessiva de gases à atmosfera tem causado mudanças na dinâmica climática do planeta, provocando o aumento das temperaturas da Terra.

Fonte: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/geografia/efeito-estufa.htm Acesso em 14/05/2019 às 23:45

Em função da concentração, o principal gás responsável pela intensificação do efeito estufa é:

Metano (CH4).

Dióxido de Enxofre (SO2).

Dióxido de Carbono (CO2)

Cloro Flúor Carboneto (CFC).

5cb244ed-d9

UFVJM-MG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O NaCl, principal componente do sal de cozinha, o CaO, um dos componentes do gesso, o BF3In, cristal líquido usado em dispositivos eletrônicos como telas de celulares, e o NH4Cl, resultante da reação entre HCl e amônia, são exemplos de compostos com grande caráter iônico.

É uma propriedade comum a todos esses compostos:

Possuem brilho característico.

São líquidos à temperatura ambiente.

São constituídos por um metal e um não-metal.

Conduzem eletricidade quando no estado líquido ou em solução.

dc9c8322-dc

UFVJM-MG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).

Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε 0 ) para o estanho e o ferro.

Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) ε 0 = -0,44 V

Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) ε 0 = -0,14 V

A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):

a atuação do estanho como anodo.

a diferença de potencial (Δε) ser igual a -0,58 V.

maior potencial de oxidação do Ferro, comparado ao estanho.

igualdade de elétrons a serem transferidos entre os elementos envolvidos.

dc982a86-dc

UFVJM-MG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K2SO4), um sal bastante solúvel em água.

BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq)
K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)

A função do sulfato de potássio nessa situação é:

deslocar o equilíbrio no sentido de formação de íons Ba2+.

aumentar a eficiência do contraste, ao liberar mais íons Ba2+.

aumentar o valor da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário.

deslocar o equilíbrio no sentido de formação do sulfato de bário, através da ação do íon comum.

dca08f8f-dc

UFVJM-MG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Pressão Osmótica é a pressão que deve ser aplicada à solução para evitar que ocorra o fluxo osmótico, ou seja, a passagem de solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado através de uma membrana semipermeável. O sangue e o soro fisiológico (0,9% em massa de NaCl) apresentam a mesma pressão osmótica. Uma célula de hemoglobina foi colocada em uma solução 0,20 mol/L de NaCl.

Fonte: Adaptado de: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pressao-osmotica.htm – Acesso em 14 de Maio de 2019.

Em relação à solução, essa célula estará em meio:

isotônico.

hipotônico.

supersaturado.

hipertônico.

dc8d7a2a-dc

UFVJM-MG 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Os air bags de veículos automotores não são inflados a partir de uma fonte de gás comprimido, mas de um produto de uma reação química que permite que o dispositivo seja inflado totalmente em, aproximadamente, 30 miléssimos de segundos. O coração dessa reação é chamado azida de sódio (NaN3). Ao detectar uma colisão, os sensores na parte frontal do veículo enviam um sinal elétrico que provoca o aquecimento e a decomposição da azida de sódio, conforme reação a seguir:

2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g)

Fonte: https://www.scientificamerican.com/article/how-do-air-bags-work/

Considere a pressão atmosférica de 1 atm, a temperatura de 300 K e R (constante universal dos gases ideais) = 0,08 atm L mol-1 K -1 .

O volume de gás nitrogênio, em m³ , liberado pela decomposição de 65 g de azida de sódio, é:

0,12

0,36

0,012

0,036

5523623d-d9

UFVJM-MG 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Durante a operação "Carne Fraca", deflagrada em 2017 pela Polícia Federal brasileira, foi apontado que as empresas utilizavam ácido sórbico em excesso para encobrir falhas no processamento ou alterações no alimento. Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), o limite de utilização é 0,02 g a cada 100,0 g do produto. A Ingestão Diária Aceitável (IDA) para esse ácido, segundo a Organização Mundial de Saúde, é de 25 mg/kg de massa corporal.

Fonte: Adaptado da Revista Isto é, 19 de Abril de 2017.

Considerando um adulto de 70,0 kg a quantidade máxima de carne que ele pode consumir para não ultrapassar a IDA do ácido sórbico é de:

1,40 kg

1,75 kg

3,50 kg

8,75 kg

551f6874-d9

UFVJM-MG 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Vários modos de consumo e armazenamento podem ser utilizados para garantir a melhor conservação de carnes. Em uma república de Diamantina, os estudantes compraram uma peça inteira de 10 kg de carne bovina que veio resfriada e embalada a vácuo. Eles pretendem comer 4 bifes de, aproximadamente, 200 g de carne, em cada almoço, durante 12 dias. Cada um dos moradores apresentou uma sugestão para o armazenamento dessa carne:

FELIPE: Congelar a peça inteira de carne, tirar pela manhã para descongelar e cortar os pedaços desejados, voltando a peça para o freezer.
LUCAS: Cortar doze porções de carne, congelá-las individualmente e descongelar apenas a porção que será preparada, fazendo os bifes na hora.
PEDRO: Cortar todos os bifes, guardar na geladeira (sem congelar), retirar a porção desejada e comê-los frescos a cada dia.
MARCELO: Guardar a peça de carne inteira na geladeira e diariamente cortar os bifes que serão utilizados, voltando a peça para a geladeira.

INDIQUE o estudante que considerou os efeitos cinéticos adequados à conservação da carne

Felipe

Lucas

Pedro

Marcelo

551bdaeb-d9

UFVJM-MG 2017 - Química - Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Na queima incompleta do gás metano há a formação de uma fumaça preta denominada fuligem (C(s)), conforme a equação:

CH4 (g) + O2(g) → C(s) + 2H2O(g)

Apesar de o gás metano ser incolor e inodoro a fuligem apresenta cor e cheiro que caracterizam a poluição.

ASSINALE a alternativa que indica, CORRETAMENTE, o processo de formação de cor preta da fuligem e o processo de oxirredução do carbono na reação acima.

A fuligem reflete a cor preta e o Carbono reduziu.

A fuligem reflete todas as cores e o Carbono reduziu.

A fuligem absorve todas as cores e o Carbono oxidou.

A fuligem absorve a cor preta e o Carbono oxidou.

f4df091f-d9

UFVJM-MG 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A percepção visual da cor de uma solução depende da absorção da radiação. Dessa forma, uma solução é magenta porque absorve o verde da luz branca que penetra no recipiente e transmite o magenta como cor complementar no espectro. A Tabela 1 mostra a relação entre diferentes cores e a Tabela 2 mostra as cores absorvidas por diferentes soluções contendo íons metálicos.

Na dissolução de três compostos metálicos foram visualizadas as seguintes colorações:

Sistema 1 - Violeta Sistema 2 - Ciano Sistema 3 - Laranja

Os íons presentes no sistema 1, 2 e 3 são, respectivamente:

Ti+3, Va+4, Cr+6

Ti+3, Co+2, Cr+6

Ti+3, Co+2 , Va+3

Va+5, Va+4, Co+2

f4e251f3-d9

UFVJM-MG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As propriedades físico-químicas das substâncias permitem identificá-las. Um estudante realizou alguns testes em uma substância desconhecida e listou as seguintes características:

1 - A substância apresenta altos pontos de fusão e ebulição;
2 - A substância conduz energia elétrica no estado sólido.

ASSINALE a alternativa que indica a substância testada pelo estudante.

Glicose (C6H12O6)

Ouro metálico (Au)

Cloreto de sódio (NaCl)

Óxido de alumínio (Al2O3)

5f159dc2-b6

UFVJM-MG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As temperaturas de fusão e ebulição são propriedades específicas dos materiais e muito importantes para sua identificação. Essas propriedades dependem do tipo de interação intermolecular e da massa molar das substâncias.
Considere estas substâncias:

Dessas substâncias a que apresenta menor ponto de fusão é:

Cloro

Água

Bromo

Metanal

5f0f974b-b6

UFVJM-MG 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Analise este rótulo de uma embalagem comercial de óleo de soja, um dos alimentos mais consumidos pela população brasileira.

Fonte:: http://www.oleosdobrasil.com.br/ - Acesso em 29 de Fevereiro de 2016.

Ao analisar esse rótulo, é CORRETO afirmar que óleo de soja é

um solvente.

uma solução.

uma substância pura.

um sistema heterogêneo.

af83c397-b6

UFVJM-MG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” (frase atribuída a Antoine Lavoisier). Analise as associações a seguir e MARQUE aquela em que NÃO há uma correlação entre o meio utilizado na transformação de energia e sua utilização.

lenha - fogão - energia química - COZINHAR ALIMENTOS.

água - usina hidrelétrica - energia elétrica - LIGAR UMA TELEVISÃO.

vento - aerogerador - energia luminosa - ACENDER UMA LÂMPADA.

nutrientes - metabolismo celular - energia química - FAZER UMA CAMINHADA.

af7b2e3e-b6

UFVJM-MG 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Durante a operação "Carne Fraca", deflagrada em 2017 pela Polícia Federal brasileira, foi apontado que as empresas utilizavam ácido sórbico em excesso para encobrir falhas no processamento ou alterações no alimento. Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), o limite de utilização é 0,02 g a cada 100,0 g do produto. A Ingestão Diária Aceitável (IDA) para esse ácido, segundo a Organização Mundial de Saúde, é de 25 mg/kg de massa corporal.

Fonte: Adaptado da Revista Isto é, 19 de Abril de 2017.

Considerando um adulto de 70,0 kg a quantidade máxima de carne que ele pode consumir para não ultrapassar a IDA do ácido sórbico é de: