Questõesde UFVJM-MG 2017 sobre Química

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 20 questões
45a7f724-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O diamante é reconhecido mundialmente por sua rara beleza e brilho ofuscante. A lapidação do cristal tem por objetivo realçar o brilho, criando facetas com ângulos e dimensões que permitem que a luz recebida pela parte superior do cristal, por exemplo, seja refletida em seu interior e saia principalmente pela parte superior. Desta forma, há o máximo de cintilação e de espalhamento da luz.

Um joalheiro bastante experiente lapidou um pedaço de vidro e um diamante do mesmo tamanho, cortandoos em inúmeras facetas e, a seguir, os poliu de forma a ficarem idênticos. Contudo, o vidro não apresenta o mesmo brilho do diamante ao ser incidido pela luz.

Fonte: SOUZA, Líria Alves de. "Brilho do diamante"; Brasil Escola. Disponível em  <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/brilho-diamante.htm>. Acesso em 20 de maio de 2018. (adaptado)


O vidro, mesmo após todo esse processo, não exibe o mesmo brilho pois o diamante é um sólido

A
Molecular; apresenta uma transparência muito maior.
B
Iônico; possui índice de refração muito mais alto.
C
Iônico; apresenta uma transparência muito maior.
D
Molecular; possui índice de refração muito mais alto.
4591c0bb-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação:


H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l) Equação 1


São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25°C:


I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ΔH° = -183,3 kJmol-1 Equação 2

II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔH° = - 82,4 kJmol-1 Equação 3

III - CO2 (g) + H2O(l) →H2CO3(aq) ΔH° = - 20,5 kJmol-1 Equação 4


O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:

A
-80,4
B
-286,2
C
-224,7
D
-183,3
458e11d5-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Denomina-se difusão gasosa espalhamento de um gás em outro meio gasoso. Graham, ao estudar esse fenômeno, concluiu que, nas mesmas condições, as velocidades (v) de difusão de dois gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas (d) ou massas molares (M), ou seja:



Em um laboratório, um observador estava à mesma distância de dois frascos idênticos: o primeiro continha metano (CH4) enquanto que o segundo continha metil-amina (CH3-NH2), ambos com cheiros característicos. Quando os frascos forem quebrados no mesmo momento o observador sentirá primeiro o cheiro de:

A
metil-amina, por causa da sua maior massa molar
B
metano, em razão do caráter polar dessa espécie.
C
metano, por causa da sua maior velocidade de difusão.
D
Metil-amina, em razão das ligações de hidrogênio intermoleculares.
7dd7e23e-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Um episódio triste aconteceu no chalé de uma pousada em Brumadinho. Misteriosamente, um casal de namorados foi encontrado sem vida. Suspeita-se que a queima da lenha de uma lareira pode ter causado a morte do casal. Os resultados do exame de sangue mostraram índices elevados de carboxihemoglobina. Um gás tóxico liberado na queima da lenha, combina-se com a hemoglobina, impedindo-a de transportar oxigênio.

Fonte: http://www.otempo.com.br em 19/03/2011

O gás responsável pela morte do casal é o

A
dióxido de enxofre.
B
dióxido de carbono.
C
monóxido de enxofre.
D
monóxido de carbono.
7dd36b25-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Quando jogamos uma moeda na água, geralmente, ela afunda. Já um sistema constituído por um barco carregado de moedas pode flutuar sobre o rio.

Esse sistema flutua na água porque

A
as moedas ficam menos densas dentro do barco.
B
o barco com moedas é menos denso que a água.
C
as moedas não vencem a tensão superficial da água.
D
o barco com moedas não vence a tensão superficial da água.
7dca8c01-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A percepção visual da cor de uma solução depende da absorção da radiação. Dessa forma, uma solução é magenta porque absorve o verde da luz branca que penetra no recipiente e transmite o magenta como cor complementar no espectro. A Tabela 1 mostra a relação entre diferentes cores e a Tabela 2 mostra as cores absorvidas por diferentes soluções contendo íons metálicos.


Na dissolução de três compostos metálicos foram visualizadas as seguintes colorações:

Sistema 1 - Violeta Sistema 2 - Ciano Sistema 3 - Laranja

Os íons presentes no sistema 1, 2 e 3 são, respectivamente:

A
Ti+3, Va+4, Cr+6
B
Ti+3, Co+2, Cr+6
C
Ti+3, Co+2 , Va+3
D
Va+5, Va+4, Co+2
7dcff6f3-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As propriedades físico-químicas das substâncias permitem identificá-las. Um estudante realizou alguns testes em uma substância desconhecida e listou as seguintes características:

1 - A substância apresenta altos pontos de fusão e ebulição;
2 - A substância conduz energia elétrica no estado sólido.

ASSINALE a alternativa que indica a substância testada pelo estudante.

A
Glicose (C6H12O6)
B
Ouro metálico (Au)
C
Cloreto de sódio (NaCl)
D
Óxido de alumínio (Al2O3)
22313d40-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Os sistemas podem ser classificados em dois tipos principais: sistemas heterogêneos e homogêneos. Em recipiente contendo água e álcool deseja-se utilizar o aquecimento solar para a evaporação do álcool. O procedimento consiste em colocar o recipiente em exposição ao sol e aguardar.


ASSINALE o tipo de sistema produzido pelos componentes água e álcool e a forma de transmissão do calor do sol para esse sistema:

A
Homogêneo e Radiação
B
Homogêneo e Condução
C
Heterogêneo e Convecção
D
Heterogêneo e Sublimação
22389c8b-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Observe a reação a seguir:


5C6H12O6 + 24NO3 + 24H+ → 30CO2 + 42H2O + 12N2 + energia


Essa reação trata-se basicamente de um processo de respiração anaeróbica realizada por bactérias

A
fixadoras.
B
nitrificantes.
C
desnitrificantes.
D
decompositoras.
221b5bb7-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Durante a evolução e reelaboração dos modelos atômicos, várias proposições foram feitas por diversos cientistas. Considere algumas delas:

I - Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva.
II - Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.
III - Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.

Essas proposições são atribuídas, respectivamente, ao cientistas:

A
I -Rutherford, II-Dalton, III-Bohr
B
I - Bohr, II- Dalton, III - Rutherford
C
I -Rutherford, II - Bohr, III- Thomson
D
I - Bohr, II – Thomson, III- Rutherford
2218604f-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Este gráfico mostra as sucessivas energias de ionização de determinado elemento químico.



Esse gráfico refere-se ao elemento químico:

A
fósforo
B
alumínio
C
carbono
D
magnésio
5523623d-d9
UFVJM-MG 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Durante a operação "Carne Fraca", deflagrada em 2017 pela Polícia Federal brasileira, foi apontado que as empresas utilizavam ácido sórbico em excesso para encobrir falhas no processamento ou alterações no alimento. Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), o limite de utilização é 0,02 g a cada 100,0 g do produto. A Ingestão Diária Aceitável (IDA) para esse ácido, segundo a Organização Mundial de Saúde, é de 25 mg/kg de massa corporal.

Fonte: Adaptado da Revista Isto é, 19 de Abril de 2017.

Considerando um adulto de 70,0 kg a quantidade máxima de carne que ele pode consumir para não ultrapassar a IDA do ácido sórbico é de:

A
1,40 kg
B
1,75 kg
C
3,50 kg
D
8,75 kg
551f6874-d9
UFVJM-MG 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Vários modos de consumo e armazenamento podem ser utilizados para garantir a melhor conservação de carnes. Em uma república de Diamantina, os estudantes compraram uma peça inteira de 10 kg de carne bovina que veio resfriada e embalada a vácuo. Eles pretendem comer 4 bifes de, aproximadamente, 200 g de carne, em cada almoço, durante 12 dias. Cada um dos moradores apresentou uma sugestão para o armazenamento dessa carne:

FELIPE: Congelar a peça inteira de carne, tirar pela manhã para descongelar e cortar os pedaços desejados, voltando a peça para o freezer.
LUCAS: Cortar doze porções de carne, congelá-las individualmente e descongelar apenas a porção que será preparada, fazendo os bifes na hora.
PEDRO: Cortar todos os bifes, guardar na geladeira (sem congelar), retirar a porção desejada e comê-los frescos a cada dia.
MARCELO: Guardar a peça de carne inteira na geladeira e diariamente cortar os bifes que serão utilizados, voltando a peça para a geladeira.

INDIQUE o estudante que considerou os efeitos cinéticos adequados à conservação da carne

A
Felipe
B
Lucas
C
Pedro
D
Marcelo
551bdaeb-d9
UFVJM-MG 2017 - Química - Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Na queima incompleta do gás metano há a formação de uma fumaça preta denominada fuligem (C(s)), conforme a equação:

CH4 (g) + O2(g) → C(s) + 2H2O(g)

Apesar de o gás metano ser incolor e inodoro a fuligem apresenta cor e cheiro que caracterizam a poluição.

ASSINALE a alternativa que indica, CORRETAMENTE, o processo de formação de cor preta da fuligem e o processo de oxirredução do carbono na reação acima.

A
A fuligem reflete a cor preta e o Carbono reduziu.
B
A fuligem reflete todas as cores e o Carbono reduziu.
C
A fuligem absorve todas as cores e o Carbono oxidou.
D
A fuligem absorve a cor preta e o Carbono oxidou.
f4df091f-d9
UFVJM-MG 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A percepção visual da cor de uma solução depende da absorção da radiação. Dessa forma, uma solução é magenta porque absorve o verde da luz branca que penetra no recipiente e transmite o magenta como cor complementar no espectro. A Tabela 1 mostra a relação entre diferentes cores e a Tabela 2 mostra as cores absorvidas por diferentes soluções contendo íons metálicos. 





Na dissolução de três compostos metálicos foram visualizadas as seguintes colorações:

Sistema 1 - Violeta          Sistema 2 - Ciano         Sistema 3 - Laranja


Os íons presentes no sistema 1, 2 e 3 são, respectivamente:  

A
Ti+3, Va+4, Cr+6
B
Ti+3, Co+2, Cr+6
C
Ti+3, Co+2 , Va+3
D
Va+5, Va+4, Co+2
f4e251f3-d9
UFVJM-MG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As propriedades físico-químicas das substâncias permitem identificá-las. Um estudante realizou alguns testes em uma substância desconhecida e listou as seguintes características:

1 - A substância apresenta altos pontos de fusão e ebulição;
2 - A substância conduz energia elétrica no estado sólido.

ASSINALE a alternativa que indica a substância testada pelo estudante.

A
Glicose (C6H12O6)
B
Ouro metálico (Au)
C
Cloreto de sódio (NaCl)
D
Óxido de alumínio (Al2O3)
af83c397-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” (frase atribuída a Antoine Lavoisier). Analise as associações a seguir e MARQUE aquela em que NÃO há uma correlação entre o meio utilizado na transformação de energia e sua utilização.

A
lenha - fogão - energia química - COZINHAR ALIMENTOS.
B
água - usina hidrelétrica - energia elétrica - LIGAR UMA TELEVISÃO.
C
vento - aerogerador - energia luminosa - ACENDER UMA LÂMPADA.
D
nutrientes - metabolismo celular - energia química - FAZER UMA CAMINHADA.
af7b2e3e-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Durante a operação "Carne Fraca", deflagrada em 2017 pela Polícia Federal brasileira, foi apontado que as empresas utilizavam ácido sórbico em excesso para encobrir falhas no processamento ou alterações no alimento. Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), o limite de utilização é 0,02 g a cada 100,0 g do produto. A Ingestão Diária Aceitável (IDA) para esse ácido, segundo a Organização Mundial de Saúde, é de 25 mg/kg de massa corporal.


Fonte: Adaptado da Revista Isto é, 19 de Abril de 2017.


Considerando um adulto de 70,0 kg a quantidade máxima de carne que ele pode consumir para não ultrapassar a IDA do ácido sórbico é de:

A
1,40 kg
B
1,75 kg
C
3,50 kg
D
8,75 kg
af70d007-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Na queima incompleta do gás metano há a formação de uma fumaça preta denominada fuligem (C(s)), conforme a equação:


CH4 (g) + O2(g) - > C(s) + 2H2O(g)


Apesar de o gás metano ser incolor e inodoro a fuligem apresenta cor e cheiro que caracterizam a poluição.

ASSINALE a alternativa que indica, CORRETAMENTE, o processo de formação de cor preta da fuligem e o processo de oxirredução do carbono na reação acima.

A
A fuligem reflete a cor preta e o Carbono reduziu.
B
A fuligem reflete todas as cores e o Carbono reduziu.
C
A fuligem absorve todas as cores e o Carbono oxidou.
D
A fuligem absorve a cor preta e o Carbono oxidou.
af755af0-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Vários modos de consumo e armazenamento podem ser utilizados para garantir a melhor conservação de carnes. Em uma república de Diamantina, os estudantes compraram uma peça inteira de 10 kg de carne bovina que veio resfriada e embalada a vácuo. Eles pretendem comer 4 bifes de, aproximadamente, 200 g de carne, em cada almoço, durante 12 dias. Cada um dos moradores apresentou uma sugestão para o armazenamento dessa carne:


FELIPE: Congelar a peça inteira de carne, tirar pela manhã para descongelar e cortar os pedaços desejados, voltando a peça para o freezer.

LUCAS: Cortar doze porções de carne, congelá-las individualmente e descongelar apenas a porção que será preparada, fazendo os bifes na hora.

PEDRO: Cortar todos os bifes, guardar na geladeira (sem congelar), retirar a porção desejada e comê-los frescos a cada dia.

MARCELO: Guardar a peça de carne inteira na geladeira e diariamente cortar os bifes que serão utilizados, voltando a peça para a geladeira.


INDIQUE o estudante que considerou os efeitos cinéticos adequados à conservação da carne.

A
Felipe
B
Lucas
C
Pedro
D
Marcelo