Questões UFMT sobre Química | Pratique com o Prisma

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UFMT 2006 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Observe a seqüência de transformações, mostradas no gráfico abaixo, sofrida por uma massa fixa de um gás ideal.

Considere essa massa de gás experimentando as seguintes transformações:

I - Estado inicial: A; Estado final: B.
II - Estado inicial: A; Estado final: C.
III - Estado inicial: A; Estado final: D.
IV - Estado inicial: B; Estado final: D.
V - Estado inicial: E; Estado final: A.

Assinale a transformação isobárica.

A

II

B

I

C

IV

D

V

E

III

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UFMT 2006 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O ácido p-cumárico, encontrado em grãos de soja, apresenta significativa atividade anti-oxidante em alimentos. As moléculas desse ácido caracterizam-se pela presença de um anel benzênico, um grupo hidroxila e um grupamento carbonílico de 3 átomos – incluindo o carbono da carboxila terminal – com uma dupla ligação entre os dois primeiros carbonos. A fórmula molecular e o número de insaturações do ácido p-cumárico são, respectivamente:

A

C9H6O2 e 1.

B

C8H4O3 e 3.

C

C9H8O2 e 3.

D

C8H4O3 e 4.

E

C9H8O3 e 4.

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UFMT 2006 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Azul de timol é um indicador ácido-base comum em laboratório de química e apresenta variação de cor de vermelho alaranjado, em solução ácida, a azul, em solução alcalina. Ao ser usado para a avaliação preliminar de amostras de: cerveja (pH = 4,1 a 5); refrigerante (pH = 1,8 a 3); suco de limão (pH = 2,1 a 2,4); vinagre (pH = 2,5 a 3,5); amoníaco doméstico (pH = 11,8 a 12,3) e leite de magnésia (pH = 8 a 10), deve ocorrer qual seqüência de cores?

A

B

C

D

E

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UFMT 2006 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCl) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO− 3; Cl− ; ClO− ; ClO− 4 e ICl são, respectivamente:

A

(+5), (+1), (+2), (+7), (+1).

B

(+6), (−1), (+1), (+3), (−1).

C

(−3), (+1), (+1), (−1), (+1).

D

(+5), (−1), (+1), (+7), (−1).

E

(−5), (−2), (+1), (+7), (+1).

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UFMT 2012 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Alimento enriquecido é todo alimento ao qual foi adicionada uma substância nutriente, com o objetivo de reforçar o seu valor nutritivo. A vitamina C, estrutura representada na figura, é uma das vitaminas utilizadas na suplementação de alimentos.

Pode- se afirmar que a vitamina C é um composto

A

lipossolúvel, e a sua interação mais intensa com óleos e gor- duras ocorre por meio de forças dipolo- dipolo.

B

lipossolúvel, e a sua interação mais intensa com óleos e gorduras ocorre por meio de ligações de hidrogênio.

C

hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de forças iônicas.

D

hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de forças dipolo- dipolo.

E

hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de ligações de hidrogênio.

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UFMT 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ° C, representada pela equação

CaF₂ (s) + H₂SO₄ (l) → CaSO₄ (s) + 2 HF (g)

Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol^-1 e que a massa molar do CaF₂ seja igual a 78 g· mol^-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF₂ nesse minério é

A

70.

B

80.

C

65.

D

75.

E

60.

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UFMT 2012 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Neste ano, voltaram a ocorrer mortes decorrentes da gripe A, doença causada pelo vírus A (H1N1), que pode ser transmitido de pessoa a pessoa, principalmente por meio da tosse ou espirro e de contato com secreções respiratórias de pessoas infectadas.

(www.saude.rs.gov.br. Adaptado.)

Para enfrentar tal situação, o governo distribuiu para os hospitais públicos o antiviral tamiflu, que tem como princípio ativo o fosfato de oseltamivir. A estrutura do oseltamivir é representada na figura.

Na estrutura do oseltamivir são encontradas as funções orgânicas

A

amida, amina, éster e éter.

B

amida, amina, éster e cetona.

C

amina, aldeído, éter e cetona.

D

amida, amina, aldeído e cetona.

E

amida, aldeído, éster e éter.

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UFMT 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações estão indicadas nas figuras.

A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 ° C, é

A

4.

B

5.

C

2.

D

3.

E

6.

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UFMT 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L^-1 e densidade 1,124 kg· L^-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do Na₂CO₃ = 106 g mol^-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na₂CO₃ dessa solução é

A

10.

B

16.

C

14.

D

8.

E

12.

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UFMT 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais, sendo a ela atribuídos vários benefícios para a saúde, como o combate a doenças cardiovasculares, e o tratamento do câncer e da osteoporose. Na embalagem de 1 litro de suco à base de soja, constam as seguintes informações nutricionais:

Dada a constante de Avogadro, 6,0 × 10²³ mol^-1, é correto afirmar que 1 litro desse suco contém um número total de espécies de ferro, massa molar 56 g· mol^-1, igual a

A

1,2 × 10²³

B

1,2 × 10²⁰

C

2,4 x 10²²

D

3,6 × 10²³

E

2,4 ×10¹⁹

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UFMT 2012, UFTM 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Nas figuras estão representadas as estruturas de dois pares de compostos.

É correto afirmar que os tipos de isomeria encontrada nos pares x e y são, respectivamente,

A

compensação e posição.

B

função e posição.

C

compensação e função.

D

função e compensação.

E

função e geométrica.

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UFMT 2012, UFTM 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A figura representa a pilha formada entre as placas de Pb e Zn.

A partir da análise da figura, é correto afirmar que essa pilha tem ddp igual a

A

0,89 V e a placa de chumbo como cátodo.

B

0,63 V e a placa de chumbo como ânodo.

C

0,63 V e a placa de zinco como cátodo.

D

0,63 V e a placa de zinco como ânodo.

E

0,89 V e a placa de zinco como ânodo.

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UFMT 2012, UFTM 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Em uma indústria que comercializa gases industriais, um engenheiro elaborou uma lista com os cinco pedidos de compra recebidos num determinado dia de trabalho.

Sabendo que os cilindros rígidos e fechados estão armazenados na mesma condição de temperatura, o pedido que tem maior quantidade de matéria, em mol de gás, é o de número

A

4.

B

3.

C

2.

D

5.

E

1.

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UFMT 2012, UFTM 2012 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Na figura estão representadas as curvas pressão de vapor x temperatura para três solventes puros: benzeno (curva vermelha), água (curva azul) e ácido acético (curva verde).

Sobre esses três solventes, é correto afirmar que

A

o ácido acético apresenta a menor temperatura de ebulição a 1 atm.

B

o benzeno apresenta a maior temperatura de ebulição a 1 atm.

C

a água apresenta a maior temperatura de ebulição a 1 atm.

D

na água ocorrem as interações intermoleculares mais intensas.

E

no ácido acético ocorrem as interações intermoleculares mais intensas.

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UFMT 2012, UFTM 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH₃ , CO₂ e SO₃ são, respectivamente,

A

polar, polar e apolar.

B

polar, apolar e polar.

C

polar, apolar e apolar.

D

apolar, polar e apolar.

E

apolar, apolar e polar.

Questõesde UFMT sobre Química

Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCl) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO− 3; Cl− ; ClO− ; ClO− 4 e ICl são, respectivamente:

Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações estão indicadas nas figuras. A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 ° C, é

Nas figuras estão representadas as estruturas de dois pares de compostos. É correto afirmar que os tipos de isomeria encontrada nos pares x e y são, respectivamente,

A figura representa a pilha formada entre as placas de Pb e Zn. A partir da análise da figura, é correto afirmar que essa pilha tem ddp igual a

Na figura estão representadas as curvas pressão de vapor x temperatura para três solventes puros: benzeno (curva vermelha), água (curva azul) e ácido acético (curva verde). Sobre esses três solventes, é correto afirmar que

Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3 , CO2 e SO3 são, respectivamente,

Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações estão indicadas nas figuras.

A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 ° C, é

Nas figuras estão representadas as estruturas de dois pares de compostos.

É correto afirmar que os tipos de isomeria encontrada nos pares x e y são, respectivamente,

A figura representa a pilha formada entre as placas de Pb e Zn.

A partir da análise da figura, é correto afirmar que essa pilha tem ddp igual a

Na figura estão representadas as curvas pressão de vapor x temperatura para três solventes puros: benzeno (curva vermelha), água (curva azul) e ácido acético (curva verde).

Sobre esses três solventes, é correto afirmar que

Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH₃ , CO₂ e SO₃ são, respectivamente,